题目内容
【题目】芯片的基材主要是高纯硅。下图是制备高纯硅的工艺流程图:
反应Ⅱ实验装置如下图。
[查阅资料]常温下，氯化镁溶液呈中性。SiCl4 在室温下为无色液体，SiCl4 的熔点为-70°C，沸点为57.6°C, 遇水容易变质。
(1)反应Ⅰ的化学方程式:______________________。
(2)操作Ⅰ的名称是_______________。所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能含有的盐酸、_________(填化学式)。
(3)反应II要在无氧气环境中进行，原因是__________________ (答出一种即可)。
(4) B中试剂的作用是__________________。实验室用浓硫酸稀释配制一定量的稀硫酸，用到的玻璃仪器除试剂瓶、量筒、玻璃棒、烧杯外，还需要__________________。
(5)上述已知生产流程中，可以循环利用的物质是__________________(填化学式)。
【答案】
过滤 MgCl2 防止爆炸(或防止生成的硅被氧化) 吸收水蒸气 胶头滴管 HCl
【解析】
（1）由流程图可在，反应Ⅰ的化学方程式为：；
（2）操作Ⅰ实现了固液分离，故操作Ⅰ的名称是：过滤；
氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，稀盐酸过量，故所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能含有的盐酸、MgCl2；
（3）氢气具有可燃性，混有一定量的氧气，在高温下，容易发生爆炸，再者反应生成的硅能与氧气反应生成二氧化硅，故反应II要在无氧气环境中进行，原因是防止爆炸或防止生成的硅被氧化；
（4）SiCl4 遇水容易变质，故B中试剂的作用是吸收水蒸气，干燥气体；
实验室用浓硫酸稀释配制一定量的稀硫酸，用到的玻璃仪器除试剂瓶、量筒、玻璃棒、烧杯外，还需要胶头滴管；
（5）上述已知生产流程中，可以循环利用的物质是：HCl，因为HCl既是生成物又是反应物。
【题目】阅读下面科普短文
纯净的臭氧（O3）在常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥臭味，不稳定，易转化为氧气。 它虽然是空气质量播报中提及的大气污染物，但臭氧层中的臭氧能吸收紫外线，保护 地面生物不受伤害。而且近年来臭氧的应用发展较快，很受人们的重视。生产中大量使用的臭氧通常由以下方法制得。
臭氧处理饮用水。早在 19 世纪中期的欧洲，臭氧已被用于饮用水处理。由于臭氧有强氧化性，可以与水中的有害化合物（如硫化铅）发生反应，处理效果好，不会产生异味。臭氧做漂白剂。许多有机色素的分子遇臭氧后会被破坏，成为无色物质。因此，臭氧可作为漂白剂，用来漂白麻、棉、纸张等。实践证明，臭氧的漂白作用是氯气的 15 倍之多。臭氧用于医用消毒。与传统的消毒剂氯气相比，臭氧有许多优点，如表 1 所示。
表 1臭氧和氯气的消毒情况对比
消毒效果 | 消毒所需时间（0.2mg/L） | 二次污染 | 投资成本 | |
臭氧 | 可杀灭一切微生物，包括细菌、病毒、芽孢等 | ＜5min | 臭氧很快转化为氧气，无二次污染，高效环保 | 约45万元 |
氯气 | 能杀灭除芽孢以外的大多数微生物，对病毒作用弱 | ＞30min | 刺激皮肤，有难闻气味，对人体有害，有二次污染、残留，用后需大量水冲洗 | 约3～4万元 |
依据文章内容回答下列问题：
（1）写出臭氧的一点物理性质_________。
（2）处理饮用水利用了臭氧的_____（填”物理”或”化学”）性质。
（3）臭氧转化为氧气的微观示意图如下图所示，其反应的微观实质是①_____，②______。
（4）为了快速杀灭病毒，应选择的消毒剂是_____。
（5）下列关于臭氧的说法中，正确的是_____。
A臭氧的漂白作用比氯气强
B由氧气制得臭氧的过程中，既有物理变化也有化学变化
C臭氧稳定性差，不利于储存，其应用可能会受到限制
