题目内容
【题目】下列观点都是错误的，请你用化学方程式加以说明：
观点 | 化学方程式 |
①氧化反应一定是化合反应 | _____ |
②有盐和水生成反应一定是中和反应 | _____ |
③置换反应一定有金属生成 | _____ |
④碱和盐反应不可能同时产生两种沉淀 | _____ |
【答案】CH4+2O2
CO2+2H2O CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O C+H2O
CO+H2 C+H2OCO+H2
【解析】
①氧化反应不一定是化合反应，如甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O。
②中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。
③置换反应不一定有金属单质生成，如碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：C+H2OCO+H2（合理即可）。
④碱和盐反应可能同时产生两种沉淀，如氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，反应的化学方程式为：Ba（OH）2+CuSO4＝Cu（OH）2↓+BaSO4↓。
故答案为：
观点 | 化学方程式 |
①氧化反应一定是化合反应 | CH4+2O2 |
②有盐和水生成反应一定是中和反应 | CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O |
③置换反应一定有金属生成 | C+H2O |
④碱和盐反应不可能同时产生两种沉淀 | Ba（OH）2+CuSO4＝Cu（OH）2↓+BaSO4↓ |
通城学典默写能手系列答案
金牌教辅培优优选卷期末冲刺100分系列答案【题目】在小英家的仓库里，堆放着一袋袋化肥——碳酸氢铵(NH4HCO3)。过了一个夏天，小英发现这种化肥所持有的刺激性气味变得更浓烈了，有些化肥袋里碳酸氢铵变少了，检查发现变少的化肥包装袋没有密封，化肥没有撒落在地上，也没有人进过仓库打开使用。为了探究这些化肥减少的原因，小英在实验室取了一些碳酸氢铵粉末，放在蒸发皿中加热，过一会儿观察到粉末完全消失，同时也闻到了这种刺激性气味。粉末为什么会消失呢？
（提出问题）碳酸氢铵粉末消失的原因是什么？
（猜想）①碳酸氢铵粉末在不加热或加热条件下由固态变成它的气态。
②碳酸氢铵在不加热或加热条件下发生分解反应，可能产生的物质有氨气和一些氧化物。
（查阅资料）①碳酸氢铵属于氮肥，不具有升华的性质，说明上述猜想_____(填序号)不成立；②氨气(化学式NH3)具有特殊的刺激性气味，极易溶于水，其水溶液呈碱性，但干燥的氨气不能使干燥的红色石蕊试纸变蓝；③NO2为红棕色气体。NO为无色气体，在空气中易发生反应：2NO＋O2===2NO2 。
（实验操作，现象与结论）
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①取适量碳酸氢铵于试管中加热，如图一所示，将干燥的红色石蕊试纸接近导管口 | 产生强烈的刺激性气味，试管壁上有无色液滴且试纸变蓝，但未见红棕色气体 | 分解产物中有____和__，没有________________。 |
②按如图二所示装置继续实验，直到反应完全 | 澄清石灰水变浑浊 | 分解产物有___________。 |
（拓展应用）
①请写出碳酸氢铵发生分解反应的化学方程式____________。
②写出图二中澄清石灰水变浑浊的化学方程式_____________。
③判断：碳酸氢铵是否可用于实验室制取氨气？_______说明理由
④如果你家里有碳酸氢铵化肥，你应该如何保存？______________________。
【题目】人类发展的历史进程中人们不断研制出各种不同的用具，制造用具的材料也在不断地发生变化，金属制品因其美观、耐用、轻便易成型而被人们广泛利用，请根据所学知识及生活知识参与有关金属制品探究。
（一）以下工具的制作过程中没有发生化学变化的是_____。
A原始人制作石刀 B冶炼青铜 C炼铁
（二）请将以下金属材料的冶炼按年代的先后顺序排序_____（填序号）。
A铁 B青铜 C铝
从以上顺序可以看出，金属制品的出现顺序与_____有关，那么金属钾的制得应排在_____（填序号）之后。
（三）铜器是生活中常见物品，铜器保存不善，表面会生成一层绿色铜锈Cu2（OH） 2CO3．铜生锈的条件除了水和氧气外还需要_____（写化学式）。
（四）为了探究碱式碳酸铜的化学性质和组成，该小组同学取少量铜绿（假设杂质不参与反应）按如图装置进行实验：
已知：I．铜绿的主要成分是碱式碳酸铜。
Ⅱ．铜器因所处环境不同，生成的铜绿中可能还含有CuSO4和CuCl2。
Ⅲ．硫酸铜、氯化铜的化学性质稳定，酒精灯加热条件下不分解。
（1）M药品的名称是_____。
（2）写出Cu2（OH）2CO3分解的化学方程式_____。
（3）实验过程中，发现A中绿色固体逐渐变为黑色，B中固体变蓝色，C中现象为_____，此处发生反应的化学方程式为_____。
（4）为了验证铜绿中是否有CuSO4和CuCl2，该小组同学进行了如下实验，请补充完成下列实验报告：
步骤 | 操作 | 现象及结论 |
① | 取少量铜绿溶于足量稀硝酸中，并将溶液分成甲、乙两份 | 产生气泡 |
② | 向甲中滴加硝酸钡溶液 | 若观察到_____，则铜绿中含有CuSO4 |
③ | 向乙中加入过量的硝酸钡溶液，振荡、静置，取上层清液于试管中，再滴加_____。 | 若观察到产生白色沉淀，则铜绿中含有CuCl2 |
（五）已知：
①铜矿矿石中含有Cu2（OH）2CO3及含铁元素的杂质；
②黄铵铁矾的化学式为 （NH4）xFey（SO4）m（OH）n，其中铁为+3价。
③在化学中Fe3O4可以表示为FeOFe2O3
某兴趣小组利用该铜矿石制黄铵铁矾的流程如图2：
（1）以氧化物的形式表示Cu2（OH）2CO3的组成为_____，111gCu2 （OH）2CO3与稀H2SO4反应时消耗H2SO4的质量为_____g。
（2）该小组为测定黄铵铁矾的组成，进行了如下实验：
a．称取mg样品，加盐酸完全溶解后，将所得溶液分为两等份；
b．向一份中加入足量NaOH溶液并加热，收集到0.0425g的气体（假设气体全部逸出）。将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，得到红棕色粉末0.600g。
c．向另一份中加足量BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀1.165g。
①黄铵铁矾中NH4+与SO42﹣的个数比为_____。
②通过计算确定黄铵铁矾的化学式_____。（写出计算过程）
