题目内容
【题目】在小英家的仓库里,堆放着一袋袋化肥——碳酸氢铵(NH4HCO3)。过了一个夏天,小英发现这种化肥所持有的刺激性气味变得更浓烈了,有些化肥袋里碳酸氢铵变少了,检查发现变少的化肥包装袋没有密封,化肥没有撒落在地上,也没有人进过仓库打开使用。为了探究这些化肥减少的原因,小英在实验室取了一些碳酸氢铵粉末,放在蒸发皿中加热,过一会儿观察到粉末完全消失,同时也闻到了这种刺激性气味。粉末为什么会消失呢?
(提出问题)碳酸氢铵粉末消失的原因是什么?
(猜想)①碳酸氢铵粉末在不加热或加热条件下由固态变成它的气态。
②碳酸氢铵在不加热或加热条件下发生分解反应,可能产生的物质有氨气和一些氧化物。
(查阅资料)①碳酸氢铵属于氮肥,不具有升华的性质,说明上述猜想_____(填序号)不成立;②氨气(化学式NH3)具有特殊的刺激性气味,极易溶于水,其水溶液呈碱性,但干燥的氨气不能使干燥的红色石蕊试纸变蓝;③NO2为红棕色气体。NO为无色气体,在空气中易发生反应:2NO+O2===2NO2 。
(实验操作,现象与结论)
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①取适量碳酸氢铵于试管中加热,如图一所示,将干燥的红色石蕊试纸接近导管口 | 产生强烈的刺激性气味,试管壁上有无色液滴且试纸变蓝,但未见红棕色气体 | 分解产物中有____和__,没有________________。 |
②按如图二所示装置继续实验,直到反应完全 | 澄清石灰水变浑浊 | 分解产物有___________。 |
(拓展应用)
①请写出碳酸氢铵发生分解反应的化学方程式____________。
②写出图二中澄清石灰水变浑浊的化学方程式_____________。
③判断:碳酸氢铵是否可用于实验室制取氨气?_______说明理由
④如果你家里有碳酸氢铵化肥,你应该如何保存?______________________。
【答案】① NH3 H2O NO和NO2 (答一个就得分) CO2 NH4HCO3 NH3↑ +H2O +CO2↑ Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 不可以;生成了两种气体,无法收集到纯净的氨气 密封 保存在阴凉处。
【解析】
[查阅资料]①碳酸氢铵属于氮肥,不具有升华的性质,说明上述猜想①不成立;
[实验操作,现象与结论]
产生强烈的刺激性气味,试管壁上有无色液滴且试纸变蓝,说明分解产物中有水、氨气,但未见红棕色气体,说明没有一氧化氮、二氧化氮;
澄清石灰水变浑浊,说明分解产物中有二氧化碳,实验过程如下所示:
[拓展应用]
①碳酸氢铵发生分解反应的化学方程式: NH4HCO3 NH3↑ +H2O +CO2↑。
②写出图二中澄清石灰水变浑浊的化学方程式Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O。
③碳酸氢铵不可用于实验室制取氨气,理由是生成了两种气体,无法收集到纯净的氨气。
④家里有碳酸氢铵化肥,你应该如何保存:密封保存在阴凉处。
【题目】某实验小组利用石灰石残渣(杂质不溶于水也不溶于酸)制备轻质CaCO3,同时得到K2SO4,其工艺流程简要如下:
已知:CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2
(1)为了提高反应Ⅰ的速率,下列措施中可行的是____(填序号);
①搅拌 ②将残渣粉碎成细小颗粒 ③适当增大硫酸的浓度
(2)反应Ⅱ中a和b分别是____(填序号);
①足量CO2、适量NH3 ②足量NH3、适量CO2
③适量CO2、足量NH3 ④适量NH3、足量CO2
(3)反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表,该表中M物质的化学式为____,反应Ⅲ在常温下能实现的原因是____,生成的NH4Cl溶液在农业上可用作____;
物 质 | KCl | K2SO4 | NH4Cl | M |
溶解度/g(25℃) | 34.0 | 11.1 | 37.2 | 19.5 |
(4)将得到的轻质CaCO3进行洗涤,判断CaCO3固体已洗涤干净的方法:取最后一次洗涤液,____(填序号),若无明显的现象,则已洗净;
①滴加稀盐酸
②滴加Na2SO4 溶液
③滴加BaCl2溶液
(5)过滤器中的滤纸折叠方法如图所示,正确的顺序是____(填序号);
(6)该工艺流程中可循环利用的物质除H2O外,还有____。
【题目】下列观点都是错误的,请你用化学方程式加以说明:
观点 | 化学方程式 |
①氧化反应一定是化合反应 | _____ |
②有盐和水生成反应一定是中和反应 | _____ |
③置换反应一定有金属生成 | _____ |
④碱和盐反应不可能同时产生两种沉淀 | _____ |