题目内容
【题目】室温时，向盛有18.6g碳酸钠和氢氧化钠混合粉末的烧杯中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，得到114.2g该温度下的不饱和溶液，则下列判不正确的是（ ）
A. 生成CO2为4.4g
B. 原固体混合物中钠元素为9.2g
C. 所得溶液中溶质的质量为23.4g
D. 所加稀盐酸的溶质质量分数为7.3%
【答案】D
【解析】
根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为18.6g+100g﹣114.2g＝4.4g
设碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为z
x＝10.6g
z＝11.7g
则氢氧化钠的质量为18.6g﹣10.6g＝8g
原固体混合物中钠元素为
×
×8g＝9.2g
生氯化钠的总质量为a。消耗的HCl的总质量为b
则根据钠元素守恒和氯元素守恒可得关系式为
a＝23.4g
b＝14.6g
所加稀盐酸的溶质质量分数为
×100%＝14.6%而非7.3%
故选：D。
【题目】铁、铝、铜是常见的三种金属。生活中的铝制品和铜器表面一般不用防锈，而铁制品则需防锈处理。
（提出问题）这三种金属的活动性强弱到底如何呢？
（实验探究）同学们将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插入等体积、等浓度的稀盐酸溶液中：
操作 |
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|
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片刻后现象 | 缓慢产生少量气泡 | 无气泡 | 无气泡 |
几分钟后现象 | 缓慢产生少量气泡 | 快速产生大量气泡 | 无气泡 |
（讨论交流）
分析上述现象，得出三种金属的活动性由强到弱的顺序是_____。
铝丝插入稀盐酸的实验中，请你分析随着时间变化而出现的现象，并猜测该过程中还发生了什么反应？_____。（用文字叙述）
（反思改进）氧化铝与稀盐酸反应
做验证金属的性质实验前，需对金属进行怎样的处理？_____。
有同学提出“只用一支盛有少量稀盐酸的试管，只需调整金属丝的插入顺序，也能证明三种金属的活动性顺序”。则金属丝的插入顺序可以为_____（填一种顺序即可）。
（拓展迁移）将一定质量的铝粉放入含有硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，过滤。向滤出的固体中滴加稀硫酸，发现有气泡产生。
滤液中一定含有的溶质是_____（填化学式）。
该过程中产生气体时，一定发生的反应的方程式为_____。