题目内容
某化学兴趣小组的同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时,没有看到明显现象.
【提出问题】氢氧化钠与盐酸是否发生了化学反应?
【查阅资料】酸与碱发生中和反应会放出热量.
【实验设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案,请你帮他们完成实验报告.
同学 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
甲 | 溶液由红色变成 | 氢氧化钠与盐酸发生了化学反应,反应的化学方程式为 | |
乙 | U型玻璃管中 边的红墨水液面下降(所加稀盐酸的体积忽略不计) | 氢氧化钠与盐酸发生了化学反应 | |
丙 | 用 测定氢氧化钠溶液的pH,向其中滴加足量稀盐酸,再测定溶液的pH | 最后溶液的pH (填“≥7”、“≤7”、“不变” | 氢氧化钠与盐酸发生了化学反应 |
【评价反思】你认为实验设计方案不合理的同学是 ,理由是 .
【拓展延伸】另有一位同学向自己配制的氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液时,溶液变红色,可是红色即可消失了,出现此意外情况的原因是 (填以下序号).
A.所用的酚酞试液是变质的
B.所用的氢氧化钠溶液浓度太小
C.氢氧化钠溶液吸收了空气中二氧化碳
[实验设计]甲:无色;HCl+NaOH=NaCl+H2O;乙:左;丙:pH试纸;≤7;[评价反思]乙;氢氧化钠固体溶于水也会放出热量;[拓展延伸]B.
解析试题分析:【实验设计】酚酞试液遇到碱溶液变红,遇到中性溶液或酸性溶液不变色,所以氢氧化钠中滴加盐酸使,当把氢氧化钠反应完了,溶液就会变为无色;反应物是氢氧化钠和盐酸,生成物是氯化钠和水,所以方程式是:HCl+NaOH=NaCl+H2O;
氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热,氢氧化钠与盐酸反应也能放出热量,会导致瓶内温度升高,由于热胀冷缩,所以U型玻璃管中液面左侧下降右侧上升;
测定溶液的pH最简单的方法是使用pH试纸;中性溶液或酸性溶液都不能使酚酞试液变色所以最后所得溶液的pH值可能小于7,也可能等于7;
【评价反思】由于氢氧化钠固体溶于水会放出热量,到底热量是氢氧化钠与盐酸反应放出的,还是氢氧化钠固体溶于水放出的,无法判断,所以乙同学的实验现象不能说明氢氧化钠与盐酸发生了反应;
【拓展延伸】由于溶液变红色了,说明酚酞试液没有变质,故A错;氢氧化钠溶液吸收了空气中二氧化碳生成碳酸钠,也是显碱性,也能使酚酞试液变红,所以C答案错误;如果氢氧化钠溶液浓度太小会造成,开始滴加酚酞变红,红色即可消失.故选B.
考点:中和反应及其应用;溶液的酸碱度测定;酸碱指示剂及其性质;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
点评:本题是已设计的实验方案进行评价,以及自己设计实验方案的题目,要注意考虑所涉及物质的化学性质,据它们的化学性质来设计方案,这是我们解题的大方向.
一次趣味化学活动中,王老师向同学们展示了一瓶标签受损的无色溶液,如图所示。要求同学们进行探究:确认这瓶溶液究竟是什么溶液?
【提出猜想】王老师提示:这瓶无色溶液只能是下列四种溶液中的一种:①硫酸镁溶液;②硫酸钠溶液;③硫酸溶液;④硫酸铵溶液
【查阅资料】
①常温下,相关物质的溶解度如下:
物质 | MgSO4 | Na2SO4 | (NH4)2SO4 | H2SO4 |
溶解度 | 35.1g | 19.5g | 75.4g | 与水任意比互溶 |
②(NH4)2SO4的水溶液显酸性
(1)【实.验探究】小明对王老师的提示进行了评价不可能是Na2SO4,原因是 。
(2)为确定其它几种猜想是否正确,小明同学继续进行探究:
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①取该溶液少许于试管中,向其中滴加几滴 溶液 | 溶液中有白色沉淀生成 | 猜想①成立 |
②用玻璃棒蘸取少许原溶液滴在pH试纸上,并跟标准比色卡对照 | 溶液pH小于7 | 猜想③成立 |
小雅对小明实验操作②的结论评价是 ,理由是 _;
(3)请你设计实验方案,确认该溶液是硫酸铵溶液并完成实验报告:
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取该溶液少许于试管中, ① ②将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 | ①产生有刺激性气味的气体 ② | 猜想④成立,该反应的化学方程式为 |
同学们在学习Ca(OH)2的化学性质时,对Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液反应后溶液中溶质的成分进行探究.请你一同探究并回答下列问题:
提出问题:滤液中的溶质是什么物质?
查阅资料:①Ca(NO3)2溶液呈中性.②Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3
猜想假设:
甲同学认为:只含有NaOH;
乙同学认为:只含有NaOH Ca(OH)2;
丙同学认为:含有NaOH Ca(OH)2Na2CO3;
你认为可能含有 .
分析讨论:丁同学认为 同学的猜想肯定是不合理的,理由是 .
实验设计:请你设计一个简单的实验来验证你的猜想是正确的.
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取滤液于试管中 | | 猜想正确 |
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取滤液于试管中滴加少量的稀盐酸 | 无明显现象 | 猜想正确 |
反思拓展:在分析化学反应后所得物质的成分时,除了考虑生成物外,还需要考虑 .
某实验小组开展了如下有关碱的化学性质探究活动:
(1)买验l的目的是 ;
(2)实验2中发生反应的化学方程式是 ;
(3)实验3中观察到溶液由红色变为无色后,小萍想知道反应后溶液中除NaCl外,是否还含
有其他溶质(不考虑酚酞),于是她向反应后的溶液中加入一种试剂,从而得出了结论。
小萍加入的试剂可能是 ;
(4)通过上述实验探究活动,可以总结出碱的化学性质是:
①碱能与酸发生中和反应(学科网精校);
② ;
…………
(5)准备实验时,小英发现药品室有两瓶未标注浓度的氢氧化钠溶液,经询问老师得知,该两瓶溶液的溶质质量分数分别为5%和l0%。请你设计实验方案完成对这两瓶溶液的鉴别(仅限以下实验用品:试管、量筒、滴管、酚酞溶液、10%盐酸)。
实验步骤 | 预计现象及相应结论 |
| 为5%的氢氧化钠溶液,另一种为l0%的氢氧化钠溶液。 |
酸、碱、盐是几类重要的化合物,他们之间能发生复分解反应。
(1)复分解反应发生的条件是有沉淀析出,或有气体放出,或有 生成。
(2)某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验:将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中,实验无明显现象。取反应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体。
以下是探究白色固体成分的实验,已知CaCl2溶液呈中性。请填写下表:
实验操作 | 测定结果 | 白色固体成分 |
用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度,操作方法是 | pH>7 | |
| CaCl2 |
实验反思:无明显现象的中和反应可借助酸碱指示剂判断反应终点。
(3)“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。
某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案:先将固体溶解,然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液,充分反应后过滤,蒸发结晶。请回答:
部分物质的溶解性表(室温) | ||||
| OH- | Cl- | SO | CO |
H+ | | 溶、挥 | 溶 | 溶、挥 |
Ba2+ | 溶 | 溶 | 不溶 | 不溶 |
Ca2+ | 微溶 | 溶 | 微溶 | 不溶 |
Mg2+ | 不溶 | 溶 | 溶 | 微溶 |
①溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器,该仪器在蒸发操作中的作用是什么?
②加入Na2CO3溶液的目的是什么?
③以上方案还需完善,请说明原因并加以补充。
(4)LiOH和NaOH的化学性质相似。“神舟”飞船内,可用盛有LiOH的过滤网吸收航天员呼出的气体,以降低CO2含量。请计算:用LiOH完全吸收176 g CO2生成Li2CO3和H2O,理论上至少需要LiOH的质量是多少?
生活中下列做法不科学的是( )
A.聚氯乙烯薄膜用于食品包装 |
B.尽量不选择合成纤维类材料缝制贴身衣服 |
C.洗涤剂作乳化剂,用来清除油污 |
D.食用“加铁酱油”可预防缺铁性贫血 |