题目内容

某化学兴趣小组的同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时,没有看到明显现象.
【提出问题】氢氧化钠与盐酸是否发生了化学反应?
【查阅资料】酸与碱发生中和反应会放出热量.
【实验设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案,请你帮他们完成实验报告.

同学
实验操作
现象
结论


溶液由红色变成   
氢氧化钠与盐酸发生了化学反应,反应的化学方程式为       


U型玻璃管中   边的红墨水液面下降(所加稀盐酸的体积忽略不计)
氢氧化钠与盐酸发生了化学反应

     测定氢氧化钠溶液的pH,向其中滴加足量稀盐酸,再测定溶液的pH
最后溶液的pH    (填“≥7”、“≤7”、“不变”
氢氧化钠与盐酸发生了化学反应
 
【评价反思】你认为实验设计方案不合理的同学是   ,理由是               
【拓展延伸】另有一位同学向自己配制的氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液时,溶液变红色,可是红色即可消失了,出现此意外情况的原因是        (填以下序号).
A.所用的酚酞试液是变质的
B.所用的氢氧化钠溶液浓度太小
C.氢氧化钠溶液吸收了空气中二氧化碳

[实验设计]甲:无色;HCl+NaOH=NaCl+H2O;乙:左;丙:pH试纸;≤7;[评价反思]乙;氢氧化钠固体溶于水也会放出热量;[拓展延伸]B.

解析试题分析:【实验设计】酚酞试液遇到碱溶液变红,遇到中性溶液或酸性溶液不变色,所以氢氧化钠中滴加盐酸使,当把氢氧化钠反应完了,溶液就会变为无色;反应物是氢氧化钠和盐酸,生成物是氯化钠和水,所以方程式是:HCl+NaOH=NaCl+H2O;
氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热,氢氧化钠与盐酸反应也能放出热量,会导致瓶内温度升高,由于热胀冷缩,所以U型玻璃管中液面左侧下降右侧上升;
测定溶液的pH最简单的方法是使用pH试纸;中性溶液或酸性溶液都不能使酚酞试液变色所以最后所得溶液的pH值可能小于7,也可能等于7;
【评价反思】由于氢氧化钠固体溶于水会放出热量,到底热量是氢氧化钠与盐酸反应放出的,还是氢氧化钠固体溶于水放出的,无法判断,所以乙同学的实验现象不能说明氢氧化钠与盐酸发生了反应;
【拓展延伸】由于溶液变红色了,说明酚酞试液没有变质,故A错;氢氧化钠溶液吸收了空气中二氧化碳生成碳酸钠,也是显碱性,也能使酚酞试液变红,所以C答案错误;如果氢氧化钠溶液浓度太小会造成,开始滴加酚酞变红,红色即可消失.故选B.
考点:中和反应及其应用;溶液的酸碱度测定;酸碱指示剂及其性质;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
点评:本题是已设计的实验方案进行评价,以及自己设计实验方案的题目,要注意考虑所涉及物质的化学性质,据它们的化学性质来设计方案,这是我们解题的大方向.

练习册系列答案
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一次趣味化学活动中,王老师向同学们展示了一瓶标签受损的无色溶液,如图所示。要求同学们进行探究:确认这瓶溶液究竟是什么溶液?

【提出猜想】王老师提示:这瓶无色溶液只能是下列四种溶液中的一种:①硫酸镁溶液;②硫酸钠溶液;③硫酸溶液;④硫酸铵溶液
【查阅资料】
①常温下,相关物质的溶解度如下:

物质
MgSO4
Na2SO4
(NH4)2SO4
H2SO4
溶解度
35.1g
19.5g
75.4g
与水任意比互溶
 
②(NH4)2SO4的水溶液显酸性
(1)【实.验探究】小明对王老师的提示进行了评价不可能是Na2SO4,原因是                          
(2)为确定其它几种猜想是否正确,小明同学继续进行探究:
实验操作
实验现象
实验结论
①取该溶液少许于试管中,向其中滴加几滴           溶液
溶液中有白色沉淀生成
猜想①成立
②用玻璃棒蘸取少许原溶液滴在pH试纸上,并跟标准比色卡对照
 
溶液pH小于7
 
猜想③成立
 
小雅对小明实验操作②的结论评价是         ,理由是                       _
(3)请你设计实验方案,确认该溶液是硫酸铵溶液并完成实验报告:
实验操作
实验现象
实验结论
取该溶液少许于试管中,
                      
将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
产生有刺激性气味的气体
                       
猜想④成立,该反应的化学方程式为               
                     
 

酸、碱、盐是几类重要的化合物,他们之间能发生复分解反应。
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以下是探究白色固体成分的实验,已知CaCl2溶液呈中性。请填写下表:

实验操作
测定结果
白色固体成分
用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度,操作方法是                                                                   
                                                                   
pH>7
 
 
CaCl2
 
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部分物质的溶解性表(室温)
 
OH
Cl
SO
CO
H
 
溶、挥

溶、挥
Ba2


不溶
不溶
Ca2
微溶

微溶
不溶
Mg2
不溶


微溶
 
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