题目内容
如图，甲乙两位同学在实验室分别完成酸与碱、酸与盐反应的实验后，依次将反应后的废液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，当乙同学沿废液缸缓慢倾倒废液时，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现了白色沉淀．为科学处理废液，甲乙同学对废液缸中最终废液溶质成分进行探究．
【提出问题】：最终废液中含有什么溶质？
【猜想与假设】：
甲同学猜想：只有NaCl一种溶质；
乙同学猜想：废液中含有NaCl、CaCl2两种溶质；
你的猜想是：废液中含有的溶质是： ．
【实验探究】：如果你的猜想是正确的，你设计的实验方案发生反应的化学方程式为： ．
【实验结论】：通过实验，证明你的猜想是正确的．
【反思交流】：随着大家环保意识的增强，实验室产生的污染越来越受到重视，实验中产生的污染物必须无害化处理后再排放．
（1）NaCl、Na2CO3；（2）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑（合理均可）．
解析试题分析：【猜想与假设】废液缸中先有气泡产生，然后又出现了白色沉淀，说明液体中有酸和碳酸根及钙离子；所以知甲同学的试管含有CaCl2、HCl；乙同学的试管中含有NaCl、Na2CO3，由题意知，二者混合若完全反应，则滤液中只有NaCl，若CaCl2过量，则是乙同学的猜想，若Na2CO3过量，则废液中含有NaCl、Na2CO3；
【实验探究】根据碳酸钠可与酸反应生成气体、或与氯化钙、氯化钡、氢氧化钙等物质反应生成沉淀设计实验，可向取废液放于试管滴加盐酸，若有气泡产生，则猜想正确，方程式是：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
考点：酸的化学性质；盐的化学性质．
点评：本题是一道实验题，了解物质的性质是解答此题的关键，在猜想反应后溶液成分时，除了有反应生成的物质，还要考虑反应物过量问题．
（10分）钛（Ti）是一种重要的航天金属材料．某学习小组对三种金属Ti、Al、Cu的金属活动性顺序进行探究．过程如下：
提出假设：a．Ti金属活动性比Al强 b．Al金属活动性比Cu强
查阅资料：钛能与盐酸反应．
实验设计：同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量的稀盐酸中反应，观察现象．
操作分析：三种金属加入盐酸前都先用砂布将表面擦光亮，其目的是
A．除去氧化膜，利于直接反应
B．使表面光亮，易观察现象
C．使反应金属温度相同，易反应
| 金属 | Ti | Al | Cu |
| 与盐酸反应现象 | 反应缓慢 | 反应剧烈 | 无明显现象 |
实验现象，实验结论：
（1）原假设中 不正确（填“a”、“b”或“a、b”）．
（2）三种金属的金属活动性由强至弱的顺序为 。
结论应用：能否用铝制容器来盛装波尔多液（含硫酸铜）， （填“能”或“否”），理由是 。
在学习盐的性质时，某组同学将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的溶液M（如图）进行反应，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液．同学们对该实验进行了一系列的研究．
探究一 M溶液中的溶质是什么？
（1）【提出猜想】该组同学认为M溶液的溶质有两种可能：①是 ，②是CaCl2．
【收集资料】CaCl2水溶液呈中性．
（2）【设计实验】同学们设计了如下方案并进行实验：
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量M溶液于试管中，向其中滴加 | | 猜想①正确，碳酸钠与其反应的化学方程式为 |
探究二 过滤后澄清滤液中会有哪些溶质？
【提出猜想】猜想一：NaOH和Na2CO3；猜想二：_____；猜想三：NaOH
（3）【实验验证】同学们针对“猜想一”进行了如下实验：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取样于试管中，滴入几滴稀盐酸 | 没有气体产生 | “猜想一”不成立 |
他们的实验结论是否正确？ ，理由是 ．
（4）【继续探究】设计实验方案确定滤液中溶质的组成．
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 分别取少量滤液于A、B两支试管中，A中加入CaCI2溶液，B中加入 溶液 | 若A中产生白色沉淀，B中没有沉淀 | “猜想一”成立 |
| | “猜想二”成立 | |
| | “猜想三”成立 |
C+2MgO ②3Mg+N2
Mg3N2
探究（1）：碳酸氢钠（NaHCO3）俗名小苏打，常用于食品和医学工业．某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠进行加热，发现有气泡，同时还剩余白色固体．他们对白色固体进行探究．
【提出问题】这白色固体是什么？
【查阅资料】碳酸氢钠受热易分解生成水、二氧化碳和一种常见的固体．
【提出猜想】
猜想1：白色固体是碳酸钠，
猜想2：白色固体是氢氧化钠
猜想3：白色固体是氢氧化钠和碳酸钠的混合物
【实验探究】
兴趣小组为了确定反应后的固体产物成分，进行了如下实验，请填写下表：
| 实验方案 | 实验现象 | 结论 |
| 步骤一：取少量反应后的固体产物溶于水，加入过量的中性氯化钙溶液，过滤． | 产生白色沉淀 | 猜想1成立 |
| 步骤二：取滤液少许，往滤液中滴入：① | ② |
探究2：某化学兴趣小组把金属钠投到硫酸铜溶液中，实验并非如想象的有红色铜析出，而是生成一种蓝色沉淀．同学们非常好奇并进行实验探究．
【提出问题】金属钠投到硫酸铜溶液中到底发生了怎样的化学反应？
【查阅资料】钠是非常活泼的金属，能与水发生剧烈反应，并放出气体，生成的溶液显碱性
【提出猜想】
猜想1：钠先与水反应生成氢气和某碱溶液，某碱再与硫酸铜反应生成蓝色沉淀；
猜想2：钠先与水反应生成某气体和某碱溶液，某碱再与硫酸铜反应生成蓝色沉淀；
【实验探究】
实验一：同学们把一小块切干净的钠投到装有少量蒸馏水的试管中，点燃生成的气体，听到“噗”的一声后燃烧起来；
实验二：在剩余的溶液中加入硫酸铜溶液，发现有蓝色沉淀．
【实验总结】
①两个猜想中的“某碱”是 ，猜想2中生成的气体是 ；
②水与金属钠反应的化学方程式 ．
③请你判断猜想 成立．
某化学兴趣小组的同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，没有看到明显现象．
【提出问题】氢氧化钠与盐酸是否发生了化学反应？
【查阅资料】酸与碱发生中和反应会放出热量．
【实验设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案，请你帮他们完成实验报告．
| 同学 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| 甲 |  | 溶液由红色变成 | 氢氧化钠与盐酸发生了化学反应，反应的化学方程式为 |
| 乙 |  | U型玻璃管中 边的红墨水液面下降（所加稀盐酸的体积忽略不计） | 氢氧化钠与盐酸发生了化学反应 |
| 丙 | 用 测定氢氧化钠溶液的pH，向其中滴加足量稀盐酸，再测定溶液的pH | 最后溶液的pH （填“≥7”、“≤7”、“不变” | 氢氧化钠与盐酸发生了化学反应 |
【评价反思】你认为实验设计方案不合理的同学是 ，理由是 ．
【拓展延伸】另有一位同学向自己配制的氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液时，溶液变红色，可是红色即可消失了，出现此意外情况的原因是 （填以下序号）．
A．所用的酚酞试液是变质的
B．所用的氢氧化钠溶液浓度太小
C．氢氧化钠溶液吸收了空气中二氧化碳
生产下列物品所使用的主要材料为有机合成材料的是（ ）
| A．塑料玩具 | B．木制桌椅 | C．玻璃酒杯 | D．黄金戒指 |