题目内容
【题目】金属材料广泛应用于工业、农业、交通和日常生活等领域。
（1）黄铜、生铁都是生活中常见的两种_____（选填“合金”或“纯金属”）。
（2）体温计中的金属是_____。
（3）铝耐腐蚀是因为表面形成_____（填化学式）。
（4）工业用赤铁矿石炼铁的化学方程式为_____。
（5）钛合金是人造骨的重要材料。要比较钛（Ti）和铁的金属活动性强弱，以下方法不能达到目的是_____。
A 查阅初中化学课本上的金属活动性顺序表 B 利用金属钛和FeCl2溶液进行实验
C 利用金属铁和TiSO4溶液进行实验 D 利用金属钛、铁与稀硫酸进行实验
（6）含有锌6.5g、铁5.6g、铜6.4g、铝2.7g的混合粉末与一定质量的稀硫酸充分反应后，有9.2g固体剩余，则生成氢气质量为_____g，所得溶液中溶质的质量是_____g。
【答案】合金 汞 Al2O3 Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2 A 0.6 24.7
【解析】
（1）黄铜、生铁都是生活中常见的两种合金。故填：合金
（2）体温计中的金属是汞。故填：汞
（3）铝耐腐蚀是因为表面形成致密的氧化铝的薄膜，化学式是：Al2O3。故填：Al2O3
（4）工业用赤铁矿石炼铁的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
（5）A．初中化学课本上的金属活动性顺序表中没有钛，不能比较钛与铁的活动性顺序；
B．利用金属钛和FeCl2溶液进行实验，能比较钛与铁的活动性顺序；
C．利用金属铁和TiSO4溶液进行实验，能比较钛与铁的活动性顺序；
D．利用金属钛、铁与稀硫酸进行实验，根据金属与酸反应的难易程度可以比较金属的活动性强弱。
故填：A
（6）设锌与硫酸反应生成氢气质量为x，生成硫酸锌的质量为m
，解得：x＝0.2g m＝16.1g
设铁与硫酸反应生成氢气质量为y，生成的硫酸亚铁的质量为n
，解得：y＝0.1g n＝7.6g
设铝与硫酸反应生成氢气质量为z，生成硫酸铝的质量为p
，解得：z＝0.3g p＝17.1g
则生成氢气的总质量为：0.2g+0.1g+0.3g＝0.6g。
所得溶液中溶质的质量是：16.1g+7.6g+17.1g＝24.7g。故填：0.6；24.7
【题目】化学实验小组同学在实验室用过氧化氢溶液制氧气。
（1）用过氧化氢和二氧化锰反应的化学方程式为：__________________________。
（2）同学们发现反应时有白雾产生，用如下两个装置来找原因，其目的是：___________。
同时又展开了下列思考与探究：
（3）催化剂MnO2的用量对反应速率是否有影响呢？
他们做了这样一组实验：每次均用30mL10%的H2O2溶液，采用不同质量MnO2粉末做催化剂，测定各次收集到500mL氧气所用的时间，结果如下：（其它实验条件均相同）
实验次序 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
MnO2粉末用量（克） | 0.1 | 0.2 | 0.3 | 0.4 | 0.5 | 0.6 | 0.7 | 0.8 | 0.9 | 1.0 |
所用时间（秒） | 17 | 8 | 6 | 3 | 2 | 2 | 2 | 2 | 2 | 2 |
请根据表中数据回答，MnO2粉末的用量对反应速率的影响是___________。
（4）H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率是否有影响呢？小组同学又做了一组实验：
每次均取5mL30%的H2O2溶液，然后稀释成不同溶质质量分数的溶液进行实验。记录数据如下：（实验均在20℃室温下进行，其它实验条件均相同）
实验次序 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
H2O2溶液溶质质量分数 | 1% | 3% | 5% | 10% | 15% | 20% | 25% | 30% |
MnO2粉末用量（克） | 0.2 | 0.2 | 0.2 | 0.2 | 0.2 | 0.2 | 0.2 | 0.2 |
收集到540mL气体时所用时间（秒） | 660 | 220 | 205 | 80 | 25 | 9 | 4 | 3 |
分析表中数据可得出的结论是___________。
（3）实验反思：MnO2颗粒的大小对反应速率是否有影响？请设计实验证明（语言叙述，不用画装置图）___________。
