题目内容

【题目】小刚在量取液体时,开始仰视读数为85mL,倒出一定量液体后又仰读数为35 mL,则该同学倒出的液体的体积为

A.=50 mL B.<50 mL C.>50 mL D.无法确定

【答案】D

【解析】

试题分析:若仰视则读数偏低,液体的实际体积>读数,俯视则读数偏高,液体的实际体积<读数,故开始仰视读数为85mL,实际体积要大于85mL而倒出一定量液体后又仰读数为35mL,故倒出的液体的体积为无法确定,故选D

练习册系列答案
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【题目】(15分)碳酸钠、碳酸氢钠是中学常见的化合物。

探究一:碳酸钠、碳酸氢钠与酸反应

如图所示,将两气球内的NaHCO3和Na2CO3同时倒入试管中。已知盐酸足量,且装置气密性良好。

回答下列问题:

(1)碳酸钠俗名是

(2)实验过程中观察到的现象是:

(3)NaHCO3Na2CO3都能与盐酸反应产生二氧化碳、水和氯化钠。任写出其中一个反应的化学方程式

(4)已知NaHCO3、Na2CO3的相对分子质量分别为84、106,通过计算:实验结束后, (填“A”或“B”)试管的气球更大。

探究二:碳酸氢钠、碳酸钠固体与酸反应的热效应

【发现问题】在探究一实验过程中用手触摸试管,发现盛NaHCO3的试管温度降低,而盛Na2CO3的试管温度升高。

猜想与推测】甲同学由此推测:NaHCO3和盐酸反应为吸热反应,Na2CO3和盐酸反应为放热反应。

实验与数据】乙同学认为甲同学推测不妥,通过以下多次实验后取平均值数据记录如下

步骤①

步骤②

步骤③

步骤④

步骤⑤

测量10mL水温/℃

加入物质0.5 g

溶解后测量溶液温度t1/℃

静置一段时间后测量溶液温度t2/℃

加入20%盐酸10 mL反应后测量溶液温度t3/℃

20

NaHCO3

18.5

20.0

20.8

20

Na2CO3

23.3

20.0

23.7

【分析与结论】

(1)由步骤①~③比较得到的结论

(2)由步骤④~⑤比较得到的结论是:

(3)结合上面探究活动,你认为甲同学推测的不妥之处是

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