题目内容
【题目】（3分）回答下列问题：
（1）阅读下图包装说明，这袋化肥中氮元素的质量为 kg；碳酸氢铵的质量为 kg。（结果保留小数点后一位）
（2）欲将50kg10%的碳酸氢铵溶液稀释成1%的溶液，用于农作物的催肥，需加 kg水。
【答案】（1）8．4 47．4 （2）450
【解析】
试题分析：（1）根据标签，该化肥的含氮量为16．8%，那么氮元素的质量=50kg×16．8%=8．4kg；
碳酸氢铵中氮元素的质量分数=14／79 ×100%=17．7%
氮元素全部来自碳酸氢铵，故碳酸氢铵的质量=8．4kg÷17．7%= 47．4kg
（2）溶液稀释前后溶质的质量不变，设稀释后溶液的质量为，
50kg×10%=1%x
X=500kg
加入水的质量=500kg-50kg=450kg
【题目】（8分）常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体。小明很好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物。
（1）试管尾部放一团湿棉花的目的是_______________。
（2）探究生成的气体是什么？
用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中。说明生成的气体是______________。
（3）探究试管中剩余固体成分是什么？
【查阅资料】
常见铁的氧化物 | FeO | Fe2O3 | Fe3O4 |
颜色、状态 | 黑色粉末 | 红棕色粉末 | 黑色晶体 |
能否被磁铁吸引 | 否 | 否 | 能 |
【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。
【猜想与假设】猜想一：剩余固体是Fe与Fe3O4；猜想二：剩余固体是_____________
【实验探究】
实验操作 | 实验现象及结论 |
【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式为_________________________________。
【反思与交流】该黑色固体不可能是Fe2O3，理由是___________________________。
