题目内容
【题目】（4分）金属和金属材料在生活和生产中有着广泛的应用。请回答下列问题：
（1）人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，在“五金”顺序中把金属． 的位置移到最后，正好符合由弱到强的金属活动性顺序。
（2）钢铁容易生锈而造成损失，生锈后如不及时处理则会加速生锈，试写出用稀硫酸除铁锈的化学方程式 。
（3）小明为了验证铝、银、铜三种金属的活动性顺序，设计了三个实验：①将Al、Cu分别放入稀盐酸中；②将Ag放入Cu（NO3）2溶液中；③将Al放入AgNO3溶液中。其中不必进行的实验是 。
（4）在
、
和
的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应后，过滤、洗涤，将残渣放入盐酸中有气泡产生，滤液中存在的阳离子是 。
【答案】（1）铁 （2）Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O （3）③ （4）K+、Fe2+
【解析】
试题分析：（1）常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au，在“五金：金、银、铜、铁、锡”顺序中把金属铁的位置移到最后，正好符合由弱到强的金属活动性顺序
（2）IE学的主要成分是氧化铁，用稀硫酸除铁锈的化学方程式：Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O
（3）实验①将Al、Cu分别放入稀盐酸中，可以证明Al的活动性大于Cu；实验②将Ag放入Cu（NO3）2溶液中，可以证明Cu的活动性大于Ag；即将Al、Cu、Ag三种金属的活动性强弱比较出来了，故实验③不必进行
（4）在AgNO3、KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应后，根据金属的活动强弱以及金属与混合盐溶液反应的原则：“弱者先出局”，故先后反应以下2个反应：2AgNO3+Fe==Fe（NO3）2+2Ag ，Cu（NO3）2+ Fe==Fe（NO3）2+ Cu ，反应结束后在残渣放入盐酸中有气泡产生，说明铁有剩余，则AgNO3和Cu（NO3）2全部被反应完全，故滤液中存在的阳离子是K+、Fe2+
【题目】（8分）常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体。小明很好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物。
（1）试管尾部放一团湿棉花的目的是_______________。
（2）探究生成的气体是什么？
用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中。说明生成的气体是______________。
（3）探究试管中剩余固体成分是什么？
【查阅资料】
常见铁的氧化物 | FeO | Fe2O3 | Fe3O4 |
颜色、状态 | 黑色粉末 | 红棕色粉末 | 黑色晶体 |
能否被磁铁吸引 | 否 | 否 | 能 |
【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。
【猜想与假设】猜想一：剩余固体是Fe与Fe3O4；猜想二：剩余固体是_____________
【实验探究】
实验操作 | 实验现象及结论 |
【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式为_________________________________。
【反思与交流】该黑色固体不可能是Fe2O3，理由是___________________________。