题目内容
【题目】（6分）氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。探究小组在烧杯中放入10g氢化钙样品，再加入到20g水充分搅拌，完全反应后测得烧杯内物质的总质量为29.2g。（已知氢化钙（CaH2）与水反应的化学方程式为：CaH2 + 2H2O 
Ca(OH）2 +2 H2↑）
请计算：
（1）生成氢气的质量。
（2）样品中氢化钙的质量分数。
【答案】(1） 0.8g；(2）84%
【解析】
试题分析：(1）根据质量守恒定律计算氢气质量；（10g+20g）-29.2g=0.8g。（2）利用化学方程式进行计算。
解：设样品中氢化钙的质量为x
CaH2 + 2H2O 
Ca(OH）2 +2H2↑
42 4
x 0.8g
x=8.4g
样品中氢化钙的质量分数为：
答：（1） 生成氢气的质量为：0.8g；
（2） 样品中氢化钙的质量分数位84%
【题目】(9分)现有下列装置，回答问题：
（1）写出有标号仪器的名称：① ，② ；
（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 ，发生装置为 (填字母序号)。若反应过于剧烈，从实验安全角度考虑，可以采取的措施有 (写一种即可)；
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气，为进一步研究高锰酸钾的分解产物，某兴趣小组查阅资料，并取一定质量的高锰酸钾加热使之完全分解，进行下表所示的实验。
【实验内容】：
编号 | 实验内容 | 实验现象 | 实验结论 |
1 | 取反应后固体剩余物0.2g 加入5mL6％的 | 剧烈反应，放热 产生大量气泡 | 生成物中的 催化分解 |
2 | 取0.2g ( | 平稳反应，放热，持续产生气泡 |
分解 |
3 | 取反应后固体剩余物1.0g，加入足量水，充分溶解，过滤 | 固体完全溶解，滤纸 上无黑色固体残余物 | 固体剩余物中无 |
【实验分析】：
①完善上表中的填空内容：实验2 、实验3 ；
②实验2的目的是 ；
③经讨论，实验1的结论不正确，理由是 ；
【资料】：在43.9℃～377.9℃范围中，
span>受热分解时，会发生以下两个反应：
④取8.0g，加热使之完全分解，生成
的质量可能为 (填字母序号)；
A．0.81g B．1.08g C．1.42g D．1.62g
⑤资料显示，在43.9℃一377．9℃范围中的失重率(与的质量比)为18.0％。结合资料分析，在43.9℃～377.9℃范围中，分解反应主要以 (填“a”或“b”)为主。
