题目内容
【题目】A、B、C、D、E、F为初中常见的六种物质,用“一”表示两种物质间能发生化学反应,用“→”表示一种物质可以转化成另一种物质(部分反应物或生成物及反应条件已略去)。已知A、C、D、E分别属于不同类别的四种物质,C溶液为无色,F为白色固体,D溶液与配制波尔多液的一种物质反应会生成两种沉淀。
(1)写出下列物质的化学式:A_________;B___________;E___________;F___________。
(2)写出C转化成B的化学方程式:____________。
(3)写出C溶液中滴加D溶液至过量的实验现象:_______________。
【答案】H2SO4 H2O CO2 Na2CO3 NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+ CO2↑或 有白色沉淀生成
【解析】
因为配制波尔多液的试剂是硫酸铜溶液和石灰乳,根据D溶液与配制波尔多液的一种物质反应会生成两种沉淀,硫酸铜能与氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀,所以D是氢氧化钡;又因为A、C、D、E分别属于不同类别的四种物质,用“一”表示两种物质间能发生化学反应,根据碱的通性,A、C、E属于酸、盐、非金属氧化物;图中用“→”表示一种物质可以转化成另一种物质,假设E为二氧化碳,A是酸,则F为碳酸盐,而根据F可以转化为C,C能和氢氧化钡反应,可以假设C为可溶性碳酸盐或硫酸盐,再根据D是氢氧化钡可以转化为B,由碱的性质和A、C、D、E分别属于不同类别的四种物质可知,B只能是钡盐或水,而根据B和C,A和B可以相互转化,可以判断B只能是水,因为如果它是钡盐,C必须是碳酸钡,碳酸钡不能和氢氧化钡溶液反应,不合题意;根据B是水,硫酸和水可以相互转化,可以推断A是硫酸;根据B是水,B可以转化为C,F可以转化为C,由碳酸钠和水、二氧化碳能反应生成碳酸氢钠的知识可以推断,C是碳酸氢钠,F为碳酸钠。
(1)根据分析,A是硫酸,化学式是:H2SO4;B是水,化学式是:H2O;E是二氧化碳,化学式是:CO2;F是碳酸钠,化学式是:Na2CO3。
(2)碳酸氢钠和稀盐酸反应能生成水,碳酸氢钠受热分解也能生成水,因此C转化成B的化学方程式是:NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+ CO2↑或 。
(3)碳酸氢钠溶液和氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀,因此C溶液中滴加D溶液至过量的实验现象是:有白色沉淀生成。
【题目】碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐,通过实验验证、探究它们的化学性质.
(查阅资料)
① ②
③Ca(HCO3)2 易溶于水.
④CaCl2 溶液分别与 NaHCO3、Na2CO3 溶液等体积混合现象(表中的百分数为溶液中溶质的质量分数):
NaHCO3 | Na2CO3 | ||||
0.1% | 1% | 5% | 0.1% | ||
CaCl2 | 0.1% | 无明显现象 | 有浑浊 | 有浑浊 | 有浑浊 |
1% | 无明显现象 | 有浑浊 | 有浑浊,有微小气泡 | 有沉淀 | |
5% | 无明显现象 | 有浑浊 | 有浑浊,有大量气泡 | 有沉淀 |
(进行实验)
序号 | 实验装置 | 主要实验步骤 | 实验现象 |
实验 1 | 向 2 支试管中分别加入少量 Na2CO3 和 NaHCO3溶液,再分别滴加盐酸 | 2 支试管中均有气泡产生 | |
实验 2 | 向Ⅱ中加入试剂 a,向Ⅰ中加入少量Na2CO3或 NaHCO3固体,分别加热一段时间 | Na2CO3 受热时Ⅱ中无明显现象; NaHCO3 受热时Ⅱ中出现浑浊 | |
实验 3 | 向Ⅱ中加入试剂 a,向Ⅰ中加入少量 5%的 NaHCO3溶液,再滴加 5%的 CaCl2溶液 | Ⅰ中出现_______; Ⅱ中出现_____。 |
(解释与结论)
(1)实验1中,NaHCO3与盐酸反应的化学方程式为:_________.
(2)实验2中,试剂a为__________.
(3)实验3中,NaHCO3与CaCl2反应的化学方程式为_______ .
(反思与评价)
(1)实验2中,加热NaHCO3后,试管Ⅰ中残留固体成分可能为____(写出所有可能).
(2)资料④中,NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合的现象中,有些只观察到浑浊、未观察到气泡,原因可能是_____.
(3)请写出1种鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的方法:_____