Question

【题目】过氧化氢溶液在MnO2作催化剂的条件下能迅速分解生成O2和H2O，分液漏斗可以通过调节活塞控制液体的滴加速度。如下图：回答下列问题：

（1）分液漏斗中应放入的物质是___________，锥形瓶中应放入的物质是______________。

（2）写出该方法制取O2的化学反应方程式________________________________；要收集一瓶纯净的O2，应选择装置 ___________（填字母）。

（3）某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用B装置收集O2，过一段时间后用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条复燃。其原因是_______________________________。

（4）写出用该装置制取另外2种气体的化学式：___________和___________。

（5）若实验时用此法代替KMnO4加热制取O2，优点是_______________（填编号）。

①生成物只有氧气 ②不需加热 ③需加热

（6）装置A中反应很剧烈，据此提出实验安全注意事项是_________（填编号）。

①控制液体的滴加速度 ②用体积较小的锥形瓶 ③加热反应物

Answer 1

【答案】过氧化氢溶液 二氧化锰 D 装置漏气 CO2 H2 ② ①

【解析】

（1）分液漏斗是加入液体的仪器，因此里面加入的是过氧化氢溶液；锥形瓶内放入固体，所以为二氧化锰；

故答案为：过氧化氢溶液；二氧化锰。

（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，所以该反应的化学方程式为；氧气不易溶于水，且不与水反应，所以可以排水法收集氧气，此方法可以有效避免空气混入，造成气体不纯，所以选用排水法收集的氧气较为纯净，因此选择的装置为D；

故答案为：；D。

（3）木条未复燃说明未收集到氧气，可能是装置漏气，造成集气瓶中无法收集到氧气，带火星的木条的放入后就不会复燃；

故答案为：装置漏气。

（4）该装置为固液不加热装置，实验室可以用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，还可以用锌粒与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；

故答案为：CO2；H2。

（5）高锰酸钾制取氧气，需要加热，增加了能源消耗，操作不方便，过氧化氢溶液制取氧气，不需要加热，操作简单，故选②；

故答案为：②。

（6）反应剧烈说明反应速率过快，因此需要控制反应速率：

①、控制滴加液体的速度，可以控制反应物浓度，从而控制反应速率，利用安全操作，①符合题意；

②、体积较小的锥形瓶，增加了溶液的浓度，同时不利于热量的散发，都会加快反应速率，增加反应的剧烈成，不利于安全操作，②不符合题意；

③锥形瓶不能加热，同时加热也会加速反应速率，增加反应的剧烈程度，不利于安全操作③不符合题意；故选①；

故答案为：①。