题目内容
【题目】我区某校化学社团﹣﹣“拉瓦锡实验室”的同学们在化学实验室进行了一系列的实验探究活动.
(1)甲组同学的实验是除去粗盐中难溶性杂质,实验步骤主要有四步,如图1.
①步骤Ⅲ,给蒸发皿加热时_____(填“需要”或“不需要”)垫石棉网,当出现_____时,停止加热;
②步骤Ⅳ是_____.
(2)乙组同学进行的实验是“从NaCl和Na2CO3的混合物中提纯NaCl”.同学们经过讨论认为利用两物质化学性质的差异,可采用如下化学方法来提纯.
①如图2中X的化学式为_____.由于BaCl2溶液的用量不易控制,会使溶液b的溶质有多种情况,导致蒸发后得到的固体可能不纯.同学们对方案中溶液b的溶质成分进行了猜想.猜想一:NaCl、BaCl2 猜想二:NaCl 猜想三_____;
②经讨论,大家认为只用一种试剂就能判断出溶液b中溶质的成分,这种试剂是_____(写名称)
【答案】不需要 较多固体 计算产率 BaCO3 NaCl、Na2CO3 稀硫酸
【解析】
(1)①步骤Ⅲ,给蒸发皿加热时不需要垫石棉网,当出现较多固体时,停止加热;
②步骤Ⅳ是计算产率;
(2)①如图2中X是碳酸钠和氯化钡反应生成的碳酸钡,碳酸钡的化学式为BaCO3;
猜想一:如果氯化钡过量时溶液中的溶质是NaCl、BaCl2 猜想二:如果恰好完全反应时溶液中的溶质是NaCl 猜想三:如果碳酸钠过量时溶液中的溶质是NaCl、Na2CO3;
②只用一种试剂就能判断出溶液b中溶质的成分,这种试剂是稀硫酸,加入稀硫酸时,如果无明显现象,说明溶质是氯化钠,如果产生白色沉淀,说明溶质是氯化钠和氯化钡,如果产生气泡,说明溶质是氯化钠和碳酸钠。
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