[题目]取氯化钙和氯化钠的混合物10g.加入40g水使其完全溶解.再加入50g碳酸钠溶液恰好完全反应.过滤.得95g滤液(不考虑实验过程中质量损失).计算:(1)所加碳酸钠溶液的溶质质量分数,(2)反应后所得滤液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】取氯化钙和氯化钠的混合物10g，加入40g水使其完全溶解，再加入50g碳酸钠溶液恰好完全反应，过滤，得95g滤液（不考虑实验过程中质量损失），计算：

（1）所加碳酸钠溶液的溶质质量分数；

（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）．

【答案】（1）10.6%；（2）10.8%

【解析】

根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了碳酸钙，所以可以求算碳酸钙的质量，根据碳酸钙和对应的化学方程式求算碳酸钠和生成氯化钠的质量，进而求算对应的质量分数．

（1）根据质量守恒定律可得，生成的碳酸钙的质量为10g+40g+50g﹣95g=5g

设碳酸钠的质量为x，样品中氯化钙的质量为y，生成的氯化钠的质量为z．

x=5.3g

y=5.55g

z=5.85g

碳酸钠溶液中碳酸钠的质量分数为×100%=10.6%

（2）反应后所得溶液中氯化钠的质量分数为×100%≈10.8%

答：（1）所加碳酸钠溶液的溶质质量分数为10.6%；

（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数约为10.8%．

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实验步骤	实验现象	实验结论
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（2）另取少量剩余的两种溶液分别放入两支试管中，再分别滴加氯化钡溶液，其中一支试管内产生白色沉淀，该反应可用化学方程式表示为_____，至此，五瓶溶液已全部鉴别出来．

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B 除去杂质：取样，滴加氢氧化钙溶液至恰好完全反应，过滤

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