题目内容

（5分）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．小明同学为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，分别设计了如下实验并进行计算．将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后放入锥形瓶里，加入足量的稀盐酸充分反应（假设其他杂质不与盐酸反应）．
测得相关数据如图所示：

【数据处理】
（1）反应生成二氧化碳的质量为        g．
（2）请帮小明计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，并写出计算过程：
实验过程如果有部分生成的二氧化碳气体因溶解于水而没有全部逸出，造成计算结果与实际值相比               （填“偏大”、“偏小”或“不变”）

（1）4.4g        （2）80%   偏小

解析试题分析：（1）根据质量守恒定律：化学反应前后，物质的总质量不变，故反应生成二氧化碳的质量=12.5g+40.5g-48.6g=4.4g
（2）根据化学反应方程式：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑中CO2与CaCO3的质量关系，即可算出碳酸钙的质量，进而计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数
解：设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x．
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑         
100                44
x                  4.4g
100:44=x：4.4g
x=10g
鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为：10g/12.5g×100%=80%  
答：中碳酸钙的质量分数为80%
考点：根据化学方程式计算

练习册系列答案
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某工业盐酸中因含有少量FeCl3（不含其它杂质）而显黄色，测知该盐酸中H+和Cl﹣的个数比为88：97，则其中Fe3+和Cl﹣的个数比为（  ）

A．1：97B．1：3C．3：1D．3：97

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（1）反应放出的CO2的质量为       g。
（2）纯碱样品中碳酸钠的质量。
（3）根据这一次检测，计算并判断样品中碳酸钠的含量是否符合标签要求。

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求：（1）赤铁矿石中Fe2O3的质量为         g， Fe2O3中铁元素的质量为       g；
（2）稀盐酸中溶质的质量分数；
（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。

向50g Na2CO3溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的CaCl2溶液。实验过程中，生成沉淀质量与加入CaCl2溶液的质量关系如右图所示，试计算：
（1）恰好完全反应时，生成沉淀的质量为______________g。
（2）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。

100克某浓度的硫酸恰好与13克的锌完全起反应，请计算：
（1）生成氢气的质量（结果精确到0.1g）．
（2）将（1）的结果标在图中；

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）．

（7分）兴趣小组的同学为测定某一铁铜合金中含铁的质量分数，将6g该合金粉末样品，加入溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液160g中，二者恰好完全反应。同时为了充分利用资源，还对反应后的物质进行回收处理。请结合下列图示计算：

（1）该合金样品中含铁的质量分数；（计算结果精确至0.1%）
（2）所的固体铜的质量a为多少g？
（3）向不饱和滤液中加入多少g水，能得到5%的硫酸亚铁溶液，用于花卉的营养液。
（（2）（3）中计算结果精确至0.1g）

（5分）某校课外活动小组的同学在测定由MgCl2和NaCl组成的固体混合物的组成时，进行了如下实验。取20克固体配成200克溶液，平均分成四份，然后分别加入一定质量分数的NaOH溶液，所得实验数据见下表：

 
实验一
实验二
实验三
实验四
固体混合物溶液的质量/g
50
50
50
50
加入NaOH溶液的质量/g
10
20
30
40
生成沉淀的质量/g
1
m
2.9
2.9
请分析数据，回答下列问题：
（1）m=          ；
（2）20g原固体混合物溶液和足量NaOH溶液反应最多生成沉淀的质量        g；
（3）在实验三中，完全反应后所得溶液中氯化钠的质量分数是多少？（结果保留一位小数，写出计算过程）   。

（3分）在铁路建设中常利用铝热反应焊接钢轨，反应的化学方程式为：
Fe2O3 + 2Al 高温Al2O3 + 2Fe ；若将两段钢轨焊接需要224g的铁，需在反应中加入原料氧化铁的质量是多少？

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