题目内容
（5分）某校课外活动小组的同学在测定由MgCl2和NaCl组成的固体混合物的组成时，进行了如下实验。取20克固体配成200克溶液，平均分成四份，然后分别加入一定质量分数的NaOH溶液，所得实验数据见下表：
| | 实验一 | 实验二 | 实验三 | 实验四 |
| 固体混合物溶液的质量/g | 50 | 50 | 50 | 50 |
| 加入NaOH溶液的质量/g | 10 | 20 | 30 | 40 |
| 生成沉淀的质量/g | 1 | m | 2.9 | 2.9 |
（1）m= ；
（2）20g原固体混合物溶液和足量NaOH溶液反应最多生成沉淀的质量 g；
（3）在实验三中，完全反应后所得溶液中氯化钠的质量分数是多少？（结果保留一位小数，写出计算过程） 。
（1）2 （2）11.6 （3）7.9%
解析试题分析：数据分析处理题，一定要找出其中的规律，而当规律打破时，往往表示反应结束，有可能恰好完全反应，也有可能是某种反应物过量
（1）根据实验一的数据可知，当加入NaOH溶液的质量为10g时，生成沉淀的质量为1g，所以当实验二加入NaOH溶液的质量为20g时，生成沉淀的质量m为2g
（2）因为取20克固体配成200克溶液，平均分成四份，根据实验数据每份50g，和足量NaOH溶液反应最多生成沉淀的质量是2.9g，所以20g原固体混合物溶液和足量NaOH溶液反应最多生成沉淀的质量=2.9g×4=11.6g
（3）在实验三中，本应生成3g沉淀，结果只生成2.9g，说明50g固体混合物溶液中的MgCl2完全反应，根据反应：MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl中Mg(OH)2与NaCl质量关系，可求出NaCl质量，再加上原固体中的NaCl，即溶质的质量
解：设NaCl质量为x，MgCl2质量为y
MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl
95 58 117
y 2.9g x
58：117=2.9g：x x=5.85g
95：58=y：2.9g y=4.75g
∴反应后所得溶液中氯化钠的质量分数=5.85g+(5g-4.75g)/50g+30g-2.9g×100%=7.9%
考点：数据分析处理,根据化学方程式计算
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（7分）经科学检测，蛋壳中含碳酸钙83—85%，蛋白质15—17%，并含有多种微量元素锌、铜、铁、硒等。小波同学为了亲自检测蛋壳中的某些成分以及含量，进行了实验探究。请回答相关问题：
（1）关于蛋壳的叙述中，你认为错误的一项是（ ）
| A．含钙、锌、铜、铁、硒等微量元素 |
| B．是由无机物和有机物等组成的混合物 |
| C．蛋壳焙干研粉，胃病患者服用，有止痛和治疗胃酸过多的效果 |
| D．可以加工成乳酸钙、葡萄糖酸钙等产品，变废为宝 |
。
（3）如果实验过程和测定的相关实验数据如下所示：
请根据以上数据计算蛋壳中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
