题目内容
（5分）现有20 g含Fe2O3为80%的赤铁矿石，加入到150 g稀盐酸中，恰好完全反应（铁矿石中的杂质都不溶于水，且不与稀盐酸反应）。(计算结果保留一位小数)
求：（1）赤铁矿石中Fe2O3的质量为 g， Fe2O3中铁元素的质量为 g；
（2）稀盐酸中溶质的质量分数；
（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。
（1）16 11.2；（2）14.6%；（3）19.6%
解析
小博士期末闯关100分系列答案
名校名师培优作业本加核心试卷系列答案在天平两边各放一只盛有等质量的相同溶质质量分数的稀硫酸的烧杯，把天平调至平衡，然后在左边烧杯中放入3.3克铝粉，为使天平平衡，向右边的烧杯中应加入镁粉的质量可能是（ ）
| A．6.6克 | B．3.3克 | C．3.2克 | D．2.4克 |
我国青海湖采集的天然碱样品可表示为aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O（a、b、c为最简整数比）。小红同学为测定其组成，称取该天然碱样品16．6g进行如下实验：
已知：1．碳酸钠比较稳定，加热时不分解 ；2． 2NaHCO3
Na2CO3 +CO2 ↑ +H2O
3．图中B处为两个单向阀：推注射器时A1关闭，A2处打开；拉注射器时，A1打开进空气，A2关闭。
实验步骤
实验时，组装好装置，实验前应先 ，然后，实验步骤是：
① 反复推拉注射器 ② 称量E、F的质量 ③ 关闭弹簧夹，加热D处试管直到反
应不再进行 ④ 打开弹簧夹，再次反复缓缓推拉注射器 ⑤ 再次称量E、F的质量。
（二）问题探究：
（2） E中的药品为 ，E的作用是 。C、F、G中装有碱石灰（生石灰与烧碱的固体混合物），则C的作用是 ， F的作用是 。写出 F装置中所发生反应的一个化学方程式 。
（3）实验步骤②与③能否颠倒 （填“能”或“不能”）。若不进行步骤④的操作，则所测得的碳酸氢钠质量 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）， 该操作中推注射器时缓缓的目的是 ；若没有G装置，则碳酸氢钠的质量 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
（4）下表是实验记录数据：
| 反应前 | 反应后 |
| E的质量为100．0g | E的质量为102．25g |
| F的质量为50．0g | F的质量为51．1g |
② 碳酸氢钠的质量为 g
③ 该天然碱的化学式中a:b:c= 。
（7分）经科学检测，蛋壳中含碳酸钙83—85%，蛋白质15—17%，并含有多种微量元素锌、铜、铁、硒等。小波同学为了亲自检测蛋壳中的某些成分以及含量，进行了实验探究。请回答相关问题：
（1）关于蛋壳的叙述中，你认为错误的一项是（ ）
| A．含钙、锌、铜、铁、硒等微量元素 |
| B．是由无机物和有机物等组成的混合物 |
| C．蛋壳焙干研粉，胃病患者服用，有止痛和治疗胃酸过多的效果 |
| D．可以加工成乳酸钙、葡萄糖酸钙等产品，变废为宝 |
。
（3）如果实验过程和测定的相关实验数据如下所示：
请根据以上数据计算蛋壳中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）