题目内容
（4分）已知碳酸氢钠加热能分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而碳酸钠受热不分解。现有某工厂生产出的一批碳酸氢钠中混有少量的碳酸钠，取4.0g 样品加热到质量不再减少时，共收集到二氧化碳气体0.88g。
（1）写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式 。
（2）要得到干燥的二氧化碳气体，下图中盛放能吸水的浓硫酸，
生成的气体应从 （选填“a”或“b”）端导入。
（3）求该样品中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程）
（1）2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑
（2）a （3）16%
解析试题分析：
（1）根据题意可知：碳酸氢钠加热能分解为碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：2NaHCO3△Na2CO3＋H2O＋CO2↑。
（2）要达到干燥的效果，生成的气体应从长管进入，从短管中导出，所以应从a端导入。
（3）根据题意可知，已知量为二氧化碳的质量，未知量为该样品中碳酸钠的质量分数。
解题思路：可根据二氧化碳气体的质量，结合碳酸氢钠分解的化学方程式，求出反应的碳酸氢钠的质量，进一步求出未知量。具体解题过程如下：（写出计算过程）
解：设碳酸氢钠的质量为x；
2NaHCO3△Na2CO3＋H2O＋CO2↑
168 44
x 0.88g
168：44=x：0.88g
x= 3.36g
该样品中碳酸钠的质量分数为：
×100%=16%
答：该样品中碳酸钠的质量分数为16%
考点：化学方程式的书写、气体的净化、综合计算
习题精选系列答案某同学为了测定NaCl和MgCl2固体混合物中MgCl2的质量分数，进行如下实验：将80g固体混合物溶于水配成溶液，平均分成四份，分别加入相同质量分数的NaOH溶液，获得如下实验数据：
| 实验次数 | 一 | 二 | 三 | 四 |
| 固体混合物的质量（g） | 20 | 20 | 20 | 20 |
| 加入NaOH溶液的质量（g） | 20 | 40 | 60 | 80 |
| 生成沉淀的质量（g） | 2．9 | m | 8．7 | 8．7 |
（2）原固体混合物中MgCl2的质量分数是多少？（8分）（要求写出计算过程）
“过碳酸钠”(2Na2CO3·3H2O2)俗称固体双氧水，它既有碳酸盐的性质，又有双氧水的不稳定性和氧化性，是很好的消毒剂和供氧剂，广泛应用于洗涤、印染和医药等领域。“过碳酸钠”的制备流程如下：
请回答下列问题：
（1）H2O2在催化或受热条件下易分解，说明化学变化的速度和 相关；
（2）在“过碳酸钠”中加入下列物质时，不会导致“过碳酸钠”变质的是 （填序号）。
| A．二氧化锰 | B．稀盐酸 | C．硫酸钠 | D．石灰水 |
2(2Na2CO3．3H2O2)＝＝4Na2CO3＋6H2O＋3O2↑
请通过计算说明（必须有计算的过程）：
①若“过碳酸钠”分解产生氧气12g，则同时产生碳酸钠的质量是多少？
②若将上述产生的碳酸钠全部配制成溶质质量分数为10.6%的溶液，共需水多少毫升？
CaO+CO2↑）