题目内容
实验室有一瓶含硫酸的废液，设计如下方案测定该废液中硫酸的质量分数。取质量为18.2g的洁净小烧杯，往其中倒入一定量硫酸废液后称量，总质量为33.2g，然后，将一枚质量为10.8g的铁钉（已用砂纸打磨去除铁锈，且铁钉不与废液中的其它物质反应）放入该小烧杯中充分反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，称量，总质量为43.9g。试计算原硫酸废液中硫酸的质量分数。（计算结果保留小数点后一位）
（1） 解：根据质量守恒定律可知：反应后烧杯减轻的质量即为产生H2的质量。
硫酸与铁反应产生H2的质量＝33.2g＋10.8g－43.9g＝0.1g
设所取废液中硫酸的质量为x
H2SO4＋Fe＝FeSO4＋H2↑
98 2
x 0.1g
98 ：x＝2 ：0.1
x＝98×0.1g/2＝4.9g （或x＝4.9g）
由题意，所取废液的质量=33.2g－18.2g＝15g
废液中硫酸的质量分数为： 
×100%＝32.7%
答：原废液中硫酸的质量分数为32.7% .
解析试题分析：铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁锈和稀硫酸反应生成硫酸铁和水；根据质量差可以求生成氢气的质量，结合化学方程式计算可以求出废液中硫酸的质量，再结合题意可以求出废液的质量.
考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算
练习册系列答案
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反应过程用精密仪器测得烧杯和药品的质量与反应时间的数据记录如下：
| 反应时间 | t0 | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 |
| 烧杯和药品质量/g | 210.0 | 206.7 | 205.9 | 205.6 | 205.6 | 205.6 |
（1）则完全反应后，生成二氧化碳的质量。
（2）请计算混合物中碳酸钠的质量分数（精确到0.1%）。
（3）假如称量准确，通过计算得到的碳酸钠的质量分数比实际数值偏小，其原因是 。