题目内容
（8分）同学们对实验“煅烧石灰石”展开深入探究。
资料：石灰石中的杂质高温不分解且不与稀盐酸反应
（1）为证明石灰石已分解，三位同学设计方案如下：
Ⅰ．甲同学按图一所示进行实验（煤气灯亦能达到石灰石分解的温度），观察到烧杯内壁石灰水变浑浊，写出石灰水发生反应的化学方程式 。
II．乙同学按图二所示进行试验，观察到B中液体变 色，A实验的作用 。
III．丙同学取一块质量为12g的石灰石煅烧，一段时间后发现固体质量减轻2．2g，证明石灰石已分解。
IV．大家认为甲同学的方案不合理，请分析原因 。
（2）为测定石灰石的纯度，丙同学将他刚才煅烧后的固体放入足量稀盐酸中，又产生2.2g气体，结合上述数据计算：丙所取的这块石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？
计算过程写在答卷上
（1）ⅠCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O Ⅱ 红 对比 ⅣCO燃烧会产生CO2
(2)83.3%
解析试题分析：（1）Ⅰ烧杯内壁石灰水变浑浊，发生的化学方程式为；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
Ⅱ石灰石经煅烧后生成氧化钙，氧化钙能与水发生反应：CaO + H2O ="==" Ca(OH)2，Ca(OH)2的水溶液呈碱性，观察到B中液体变红色，A实验的作用：对比
IV因为使用煤气灯加热时，煤气燃烧也会产生CO2
（2）煅烧石灰石，发生的化学反应是：CaCO3
CaO+CO2↑，共产生4.4g气体，即二氧化碳的质量，再根据CaCO3和CO2的质量关系，便可算出CaCO3的质量，进而求出石灰石中碳酸钙的质量分数
解：设加热分解的碳酸钙的质量为x
CaCO3CaO+CO2↑
100 44
x 4.4g[来
100：44=x：2.2g
X=10g
石灰石中碳酸钙的质量分数=10g/12g×100%=83.8%
考点：Ca(OH)2的化学性质，根据化学方程式计算
（13分）在一堂化学实验课上，老师为每组同学分别提供了一瓶氢氧化钠溶液，让他们用1%的稀盐酸来测定其溶质的质量分数。以下是几组同学的设想及做法：
（1）甲组同学的实验如下图所示:在烧杯中加入5g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止。
请回答：
①酚酞溶液的作用是 ；
②边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是 。
③当溶液颜色恰好变为无色时，共用去了稀盐酸7.3g，则甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为 （写出计算过程，结果用百分数表示）。
（2）乙组同学的设想是：在烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，通过用pH试纸多次测定溶液pH的办法，达到实验目的。
①下列使用pH试纸的方法正确的是 (填字母)。
| A．将pH试纸剪成几段节约使用 |
| B．将pH试纸直接插入待测液中 |
| C．将pH试纸放在干净的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上 |
| D．将pH试纸润湿后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上 |
请回答：图中a点表示的含义是 ；b点溶液中含有的阳离子有 （填离子符号）；乙组同学要计算出本组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，除了要用到已有数据外，你认为还需要的数据是 。
（3）丙组同学在滴加稀盐酸一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生。这一“异常现象”激起了他们的探究欲望，通过实验证明：该组用的这瓶氢氧化钠溶液已经部分变质。
请用化学方程式表示其变质的原因 ；若要除去溶液中变质生成的杂质，请简要写出你的实验方案： 。
(6分)某含有杂质的CaCO3固体（杂质不溶于水，也不与酸反应），老师安排同学做测定该固体混合物中CaCO3质量分数的实验．利用电子天平测定的有关实验数据如下表：
| 称量项目 | 质量/g |
| 杂质和 CaCO3的混合物 | 10．00 |
| 锥形瓶+稀盐酸（适量） | 141．20 |
| 锥形瓶+稀盐酸+杂质和CaCO3的混合物 （反应开始后15秒） | 149．20 |
| 锥形瓶+稀盐酸+杂质和CaCO3的混合物 （反应开始后35秒） | 149．00 |
| 锥形瓶+稀盐酸+杂质和CaCO3的混合物 （反应开始后55秒） | 149．00 |
（2）试通过分析计算固体混合物中CaCO3的质量分数？