题目内容

某同学为了测定NaCl和MgCl2固体混合物中MgCl2的质量分数，进行如下实验：将80g固体混合物溶于水配成溶液，平均分成四份，分别加入相同质量分数的NaOH溶液，获得如下实验数据：

实验次数
一
二
三
四
固体混合物的质量（g）
20
20
20
20
加入NaOH溶液的质量（g）
20
40
60
80
生成沉淀的质量（g）
2．9
m
8．7
8．7
问：（1）表中m的值为        ；（2分）
（2）原固体混合物中MgCl2的质量分数是多少？（8分）（要求写出计算过程）

（1）5．8     （2） 71．25%

解析试题分析：（1）加入20g氢氧化钠溶液质量得到沉淀2．9g，第三次实验加入60g氢氧化钠溶液生成沉淀增加了，说明第一次实验中20g氢氧化钠完全反应只能生成2．9g沉淀，加入40g氢氧化钠溶液质量是20g氢氧化钠溶液质量的2倍所以m值是2．9g的2倍；（2）生成的总沉淀的质量计算出氯化镁的质量，用氯化镁的质量除以原固体混合物的质量，乘以百分之百即可．设原固体混合物中MgCl2的质量为x
MgCl2 + 2NaOH==Mg(OH)2↓ + 2NaCl                 
95               58
x               8．7g                                        
95:58=x:8．7g                       
x=14．25g                                   
原固体混合物中MgCl2的质量分数为：
14．25g/20g×100%=71．25%                       
答：原固体混合物中MgCl2的质量分数为71．25%
考点：根据化学反应方程式的计算

练习册系列答案
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工业上用侯氏制碱法制得的纯碱样品中含有一定量氯化钠，现称取只含氯化钠杂质的纯碱样品23.3g，放入盛有146g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应．反应后溶液的质量为160.5g，试计算：
（1）样品中碳酸钠的质量
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数

（13分）在一堂化学实验课上，老师为每组同学分别提供了一瓶氢氧化钠溶液，让他们用1%的稀盐酸来测定其溶质的质量分数。以下是几组同学的设想及做法：
（1）甲组同学的实验如下图所示:在烧杯中加入5g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止。

请回答：
①酚酞溶液的作用是       ；       
②边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是     。
③当溶液颜色恰好变为无色时，共用去了稀盐酸7.3g，则甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为    （写出计算过程，结果用百分数表示）。
（2）乙组同学的设想是：在烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，通过用pH试纸多次测定溶液pH的办法，达到实验目的。
①下列使用pH试纸的方法正确的是     (填字母)。

A．将pH试纸剪成几段节约使用
B．将pH试纸直接插入待测液中
C．将pH试纸放在干净的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
D．将pH试纸润湿后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
②由于用pH试纸需多次测定，较繁琐，且所测数值不够精确。在老师指导下，乙组同学取了5g氢氧化钠溶液进行了数字化实验，由计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图像（简单表示为下图）。

请回答：图中a点表示的含义是     ；b点溶液中含有的阳离子有     （填离子符号）；乙组同学要计算出本组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，除了要用到已有数据外，你认为还需要的数据是      。
（3）丙组同学在滴加稀盐酸一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生。这一“异常现象”激起了他们的探究欲望，通过实验证明：该组用的这瓶氢氧化钠溶液已经部分变质。
请用化学方程式表示其变质的原因      ；若要除去溶液中变质生成的杂质，请简要写出你的实验方案：                。

为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的含量，取12g样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应。经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为107．6 g（产生的气体全部逸出）。试计算：
（1）反应生成二氧化碳的质量为       g，12g样品中碳酸钠的质量为       g。
（2）稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。

（6分）某地一辆满载浓硫酸的罐车翻倒，导致溶质质量分数为98%的浓硫酸25t泄漏，并向路基两边蔓延。接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆（主要成分为氢氧化钙）中和硫酸解除了险情。请回答：
（1）溶质质量分数为98%的浓硫酸25t中含H2SO4的质量为           ；
（2）计算：中和泄漏的硫酸，理论上需要多少吨氢氧化钙？

我国北方某盐湖生产的纯碱（Na2CO3）产品中常含有少量的氯化钠（其它杂质忽略不计）。为测定该产品中碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸。当盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g，（假设产生的气体全部逸出），产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如下图所示。试计算：
 
（1）A点产生气体的质量m=_________。
（2）试样中碳酸钠的质量分数（结果精确至0.1%）。
（3）B点时，烧杯内溶液中的溶质是__________（写出化学式）。

（4分）已知碳酸氢钠加热能分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而碳酸钠受热不分解。现有某工厂生产出的一批碳酸氢钠中混有少量的碳酸钠，取4.0g 样品加热到质量不再减少时，共收集到二氧化碳气体0.88g。
（1）写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式                                 。
（2）要得到干燥的二氧化碳气体，下图中盛放能吸水的浓硫酸，
生成的气体应从      （选填“a”或“b”）端导入。

（3）求该样品中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程）

计算：
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