题目内容
【题目】实验室有一包固体药品，可能含有BaSO4、Na2CO3、CuSO4、NaCl、CaCl2、NaOH中的一种或几种，为确定其成分，某班同学在老师的指导下进行探究。
(一)初步探究：Ⅰ.称取少量样品，加入足量水中充分溶解，过滤后得到白色沉淀和无色滤液。由实验现象可知，原固体中一定不含________________；
Ⅱ.取Ⅰ中得到的滤液少量，设计实验继续探究原固体的成分，请帮他们完成实验报告并回答问题。
操作 | 现象 | 结论 |
向滤液中加入足量氯化钙溶液 | 产生白色沉淀 | 原固体中一定含有______ |
取上层清液，滴加_____ | ________ | 原固体中不含NaOH |
其中，步骤加入足量氯化钙溶液的目的除了检验一定含有的物质外，还能起到的作用是_____；
Ⅲ.再取Ⅰ中得到的滤液少量，进行如下操作：
同学们认为原固体中一定含有NaCl。但是老师指出这个结论不正确，其理由是________(填序号)
A.滤液中含有Na2CO3，也能和AgNO3反应生成沉淀
B.滤液中的NaCl可能是由原固体中的Na2CO3和CaCl2反应生成
(二)深入探究：在老师的指导下同学们取原固体，进行如下实验：
同学们认为，根据“沉淀全部溶解”的现象可确定白色沉淀的成分是_____，则原固体中一定不含_______；其中，操作X的名称是______，无色滤液中一定含有的阳离子是____________。
【答案】 CuSO4 Na2CO3 酚酞试液(或含有铜离子、铁离子、铵根离子的盐溶液) 溶液不变红(或不产生蓝色沉淀或红褐色沉淀或刺激性气味气体) 除尽碳酸钠溶液 B CaCO3 BaSO4 过滤 Na+
【解析】（一）定性探究：Ⅰ．称取少量样品，加入足量水中充分溶解，过滤后得到白色沉淀和无色滤液。由实验现象可知，结合硫酸铜溶液为蓝色，故原固体中一定不含CuSO4；
Ⅱ．由于氯化钙溶液与Na2CO3反应生成白色沉淀，所以原固体中一定含有碳酸钠；过量的氯化钙将碳酸钠除去，验证氢氧化钠的存在，取上层清液，滴加酚酞试液(或含有铜离子、铁离子、铵根离子的盐溶液)，出现溶液不变红(或不产生蓝色沉淀或红褐色沉淀或刺激性气味气体)等现象，说明原固体中不含NaOH；其中，步骤①加入足量氯化钙溶液的目的除了检验一定含有的物质外，还能起到的作用是除尽碳酸钠，防止对氢氧化钠的检验造成干扰；
Ⅲ．再取Ⅰ中得到的滤液少量，考虑滤液中的NaCl可能是由原固体中的Na2CO3和CaCl2反应生成，故“原固体中一定含有NaCl”的结论不正确；
（二）定量探究：根据“沉淀全部溶解”的现象可确定白色沉淀的成分是CaCO3，则原固体中一定不含 BaSO4；其中，操作X将固体和液体分离，所以是过滤，通过（一）中分析，原固体中一定含有碳酸钠、氯化钙，不含氢氧化钠、硫酸铜、硫酸钡，所以当原固体加水后，无色滤液中一定含有的阳离子是Na+。
