小丽实验操作模拟考试的考题是:用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸.食盐水和澄清石灰水.[进行实验]操作步骤实验现象实验结论分别用A.B.C三支试管取样.然后各加入适量碳酸钠溶液A中无明显现象B中 C中 A中的物质是食盐水B中的物质是稀盐酸.发生反应的方程式 C中的物质是澄清石灰水 [发现问题]如何处理上述废液才能减少对环境的污染?[思考与分析]应先对废液中的溶� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

小丽实验操作模拟考试的考题是：用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水。
【进行实验】

操作步骤	实验现象	实验结论
分别用A、B、C三支试管取样，然后各加入适量碳酸钠溶液	A中无明显现象 B中 C中	A中的物质是食盐水 B中的物质是稀盐酸，发生反应的方程式 C中的物质是澄清石灰水

【发现问题】如何处理上述废液才能减少对环境的污染？
【思考与分析】应先对废液中的溶质成分进行探究，后制定方案。
【实验与探究】
⑴小丽将所有废液倒入一洁净烧杯中，静置后得到上层清液；
⑵取少量清液加入足量的氯化钙溶液（中性），再滴加几滴无色酚酞试液，若出现的现象，说明上层清液中一定有碳酸钠和氢氧化钠，一定没有（填离子符号）。
【方法与应用】通过以上探究，处理上述废液的正确方法是以减少对环境的污染。

【进行实验】B中有气泡产生，反应方程式是Na₂CO₃+2HCl==2NaCl+H₂O+CO₂↑，C中产生白色沉淀；
【实验与探究】（2）产生白色沉淀、溶液呈红色， H⁺、 Ca²⁺；
【方法与应用】加酸溶液调节至中性再排放。

解析试题分析：本题以实验探究的形式考核酸碱盐的性质及反应，难度系数较大，稀HCl、Ca(OH)₂、NaCl分别是酸碱盐，这三种物质的反应是十分常见的，先来到进行实验部分，各加入适量的的碳酸钠容易，结合已学知识我们可以判断产生起泡放出二氧化碳的是稀HCl，产生白色沉淀的为Ca(OH)₂，而题目已知A是无明显现象，故A就是NaCl。结合右侧的实验结论提示B为稀盐酸，所以，实验现象B中应填写有起泡产生，对应右边B的化学方程式是Na₂CO₃+2HCl==2NaCl+H₂O+CO₂↑，所以C就是Ca(OH)₂，所以实验现象就填C中产生白色沉淀；实验与探究中，首先滴加氯化钙是中性的，所以没有改变溶液的PH值，再滴加无色酚酞试剂，酚酞是一种酸碱指示剂，遇酸无色，遇碱变红，结合后面提示含有碳酸钠和氢氧化钠，碳酸钠可以和氯化钙产生白色沉淀碳酸钙，故这里应该填写“产生白色沉淀、溶液呈红色”，其废液自身没有沉淀而呈现碱性，所以一定没有的是“H⁺、 Ca²⁺”；处理上述废液的正确方法：考虑溶液是呈碱性，所以是加入酸调节溶液至中性后再排放。
考点：酸碱盐的性质及反应。
点评：正确严谨地推导溶液中的离子是解题能力的关键所在，此题最难的部分在实验与探究（2）的第2问，我们要对所涉及的酸碱盐反应进行剖析和推导，谨慎答题。

练习册系列答案

相关题目

某同学将光亮的镁条放入滴有酚酞的NaHCO₃饱和溶液中，产生大量气泡和白色固体，溶液红色加深．
（一）溶液红色加深，则反应后溶液的碱性       （填“增强”、“不变”或“减弱”）．
（二）为确定气体和固体的成分，该同学进行了如下的探究．
（1）点燃产生的气体，火焰淡蓝色；将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象．则该气体为  （写化学式）．
（2）对白色固体做出如下猜测并进行实验：
【猜测】
查阅资料1：Mg（HCO₃）₂能溶于水．
①白色固体可能是MgCO₃；
②白色固体可能是             ；
③白色固体可能是MgCO₃和Mg（OH）₂．
【实验】
①取洗净后的白色固体，加入足量的          溶液，观察到             ，则白色固体一定含有MgCO₃．
查阅资料2：MgCO₃、Mg（OH）₂加热易分解，分别生成两种氧化物．
②为进一步确定白色固体的组成，该同学进行了定量实验：
称取干燥的白色固体22.6g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部先通过浓硫酸，浓硫酸增重1.8g，则白色固体中含有         ，再通过碱石灰，碱石灰增重8.8g，则固体中各成分的质量比为                     ．

同学们在学习Ca（OH）₂的化学性质时，对Ca（OH）₂溶液和Na₂CO₃溶液反应后溶液中溶质的成分进行探究．请你一同探究并回答下列问题：
提出问题：滤液中的溶质是什么物质？
查阅资料：①Ca（NO₃）₂溶液呈中性．②Ca（NO₃）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaNO₃
猜想假设：
甲同学认为：只含有NaOH；
乙同学认为：只含有NaOH Ca（OH）₂；
丙同学认为：含有NaOH Ca（OH）₂Na₂CO₃；
你认为可能含有　         　．
分析讨论：丁同学认为　  　同学的猜想肯定是不合理的，理由是　                　．
实验设计：请你设计一个简单的实验来验证你的猜想是正确的．

实验步骤	实验现象	实验结论
取滤液于试管中		猜想正确

甲同学也针对自己的猜想进行了如下实验．

实验步骤	实验现象	实验结论
取滤液于试管中滴加少量的稀盐酸	无明显现象	猜想正确

你认为甲同学的实验结论是否正确　　（填正确或不正确），理由是　　．
反思拓展：在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑　　．

为探究CO₂和NaOH确实发生了化学反应，某实验小组的同学设计出了下列4种实验装置，请回答下列问题：

（1）选择任意一种实验装置，简述出现的实验现象，解释产生该实验现象的原因：
选择的实验装置是　           　．实验现象为：　               　．
产生该实验现象的原因是：　                                             　．
（2）某同学质疑上述实验设计，该同学质疑的依据是：　                      　．
（3）在原实验的基础上，请你设计实验证明CO₂和NaOH肯定发生了化学反应．　                       　．

酸、碱、盐是几类重要的化合物，他们之间能发生复分解反应。
（1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有生成。
（2）某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中，实验无明显现象。取反应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体。
以下是探究白色固体成分的实验，已知CaCl₂溶液呈中性。请填写下表：

实验操作	测定结果	白色固体成分
用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，操作方法是	pH＞7
用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，操作方法是		CaCl₂

实验反思：无明显现象的中和反应可借助酸碱指示剂判断反应终点。
（3）“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等杂质。
某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶。请回答：

部分物质的溶解性表（室温）
	OH^－	Cl^－	SO	CO
H^＋		溶、挥	溶	溶、挥
Ba²^＋	溶	溶	不溶	不溶
Ca²^＋	微溶	溶	微溶	不溶
Mg²^＋	不溶	溶	溶	微溶

①溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是什么？
②加入Na₂CO₃溶液的目的是什么？
③以上方案还需完善，请说明原因并加以补充。
（4）LiOH和NaOH的化学性质相似。“神舟”飞船内，可用盛有LiOH的过滤网吸收航天员呼出的气体，以降低CO₂含量。请计算：用LiOH完全吸收176 g CO₂生成Li₂CO₃和H₂O，理论上至少需要LiOH的质量是多少？

食品腐败是由于细菌或霉菌在潮湿、有氧、适温等条件下大量繁殖的结果。若要抑制食品中菌类的生长，下列措施不合理的是

食品安全是人类健康永恒的话题，下列做法正确的是

A．用甲醛溶液浸泡海产品	B．烹调食物时不能用亚硝酸钠代替食盐
C．霉变的大米用水清洗后可以食用	D．油炸食品要常吃，以补充能量

化学物质正逐渐改变我们的生活，下列有关说法不正确的是（　　）

A．为保障食品安全，应杜绝使用食品添加剂

B．臭氧层可以保护地球生物免受过量紫外线伤害，但近地面过量的臭氧则对人体有害

C．石油分馏出的成分可以可以用来制造合成纤维、合成橡胶、塑料等

D．为了可持续发展，我们不仅要善用金属材料和制品，更要有计划地开采金属资源

下列物质不属于有机高分子材料的是

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