题目内容

二氧化硫是大气污染物之一，我国的环境空气质量标准中对空气中二氧化硫的最高浓度（单位体积的空气中所含二氧化硫的质量）限值如右表所示：

为测定某地空气中二氧化硫的含量，某中学环保小组进行如下实验：在试管中加入一定量的含碘（I2）1.27mg的碘溶液，再加入2~3滴淀粉溶液（淀粉遇I2变蓝色），向试管中通入空气，当溶液由蓝色变为无色时恰好完全反应，共用去空气体积为1000L。请通过计算判断出此空气中二氧化硫的浓度级别。（化学方程式为：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI）
（5分）通过计算SO2的浓度为0.32mg/m3 ，为二级标准
根据SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI反应的化学方程式，由恰好完全反应消耗碘的质量，计算出1000L空气中所含二氧化硫的质量，转化为标准表示法mg/m3，与级别标准对比，即可判断出空气中二氧化硫的浓度级别。1000L=1m3
设1m3空气中含SO2质量为x
S02+I2+2H20═H2SO4+2HI
64 254
x 1.27mg
64：254=x：1.27mg
x=0.32mg
空气中SO2浓度=0.32mg÷1m3=0.32mg/m3
由于0.15mg/m3＜0.32mg/m3＜0.5mg/m3，说明此空气中二氧化硫的浓度为二级标准
答：此空气中二氧化硫的浓度为二级标准。
练习册系列答案
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（7分）食醋是家庭常用的调味品。某同学欲探究食醋中醋酸的质量分数。该同学进行了这样的实验：取10％的氢氧化钠溶液（密度为1.1g／mL）逐滴加入到200 g食醋中，至恰好完全反应，共用去10％的氢氧化钠溶液50 mL。已知反应化学方程式如下：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
求：（1）该50mL氢氧化钠溶液中溶质质量；
（2）食醋中醋酸的质量分数（计算结果精确到0.1％）。
6分）用右图微型仪器完成制取并检验CO2的实验只消耗了0.73g10%的盐酸。求：。

（1）产生CO2的质量是多少克？（结果保留三位小数）
（2）如果10%的盐酸密度为1.1g/mL，消耗盐酸的体积是
      mL。(结果保留一位小数)
（5分）现有12.2g碳酸钠和氯化钠的混合物与一定质量溶质质量分数为7.3%的盐酸恰好完全反应,生成二氧化碳2.2g（二氧化碳气体全部逸出）。
求：（1）原混合物中碳酸钠的质量
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数
(9分)某纯碱样品中含有少量氯化钠，现欲测定其中碳酸钠的质量分数，进行如下实验：
《实验原理》：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4 + H2O +CO2↑；通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得碳酸钠在样品中的质量分数。
《实验装置》:如图所示。

《实验步骤》：①如图连接装置(除B、C外)并加入所需药品。②称量并记录B的质量(m1) (称量时注意封闭B的两端) 。③按动鼓气球，持续约1分钟。④连接上B、C。⑤打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞。⑥按动鼓气球，持续约1分钟。⑦称量并记录B的质量(m2)。（称量时注意封闭B的两端及E右端的出口。）⑧计算。请回答：
(1)已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠，则干燥管A的作用是            ，干燥管C的作用是          ，E装置的作用是         。步骤③中鼓气的目的是 ；步骤⑥中鼓气的目的是      ；本实验能否同时省略③、⑥两个步骤?    ，原因是   。
(2)若所取样品的质量为5g，为确保实验顺利进行，分液漏斗F中至少要盛放10％的稀硫酸(密度为1．07g/mL)       ／mL，若m1为51．20 g ，m2为53．18g ，样品中碳酸钠的质量分数为           。
（6分）为测定某样品中锌的质量分数，取10g此样品，分五次向其中加入稀硫酸使之充分反应（假设锌的样品中杂质不与稀硫酸反应，且不溶于水），每次加入的稀硫酸质量及测定剩余固体的质量，记录数据如下表：
 
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
加入稀硫酸的质量/g
10
10
10
10
10
剩余固体质量/g
8.4
6.8
5.2
3.6
3.6
请认真分析表中的数据，回答下列问题：
（1）表示样品与稀硫酸恰好完全反应的是上表中第________次操作；
（2）计算样品中锌的质量分数；
（3）计算实验中所用稀硫酸的溶质质量分数。
(7分)某同学在参加学校开展的综合实践活动中，考察了一家化工厂的污水处理情况。该同学考察过程中收集到以下资料：
(1)该化工厂排放的污水中主要成分是盐酸，提取未经处理的污水水样l000g，加入含4 gNaOH的溶液恰好完全反应(废水中其它成分不与氢氧化钠、氢氧化钙反应)，该废水中氯化氢的质量分数为_________(本空结果精确到0.001％)。
(2)该化工厂污水处理的步骤之一是：将100t污水排入中和池中进行中和处理，所用原料是较经济的氢氧化钙，请计算处理100t这种污水需要氢氧化钙的质量是多少吨?
（6分）张南同学想测定赤铁矿中氧化铁的质量分数，做法如下，请回答下列问题。
（1）配制稀硫酸。
①配制200g 19.6%的稀硫酸，需要98%的浓硫酸的体积是        ；

②下图实验过程中出现操作的错误是                                        。

(2)将赤铁矿粉末，用稀硫酸溶解，反应的化学方程式是                      ；
(3)取20g的赤铁矿粉末恰好与l50g的19.6％的稀硫酸完全反应，求解生成硫酸铁质量(x)的比例式为                    ；
(4)此赤铁矿中氧化铁的质量分数为                             ；
(5)向反应后所得溶液中加入34g水，则所得溶液溶质的质量分数是           
（10徐州25）现称取变质的氢氧化钠样品10g，配制成溶液，再向其中加入CaCl2溶液（反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+2NaCl）。反应时CaCl2溶液与沉淀的质量关系如图所示。请解决以下问题：
(1)计算样品中NaOH的质量；
(2)计算所加CaCl2溶液的溶质质量分数；
(3)恰好完全反应时烧杯中溶液的pH______7（选填“＞”、“＜”或“=”）

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