Question

（5分）现有12.2g碳酸钠和氯化钠的混合物与一定质量溶质质量分数为7.3%的盐酸恰好完全反应,生成二氧化碳2.2g（二氧化碳气体全部逸出）。
求：（1）原混合物中碳酸钠的质量
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数

Answer 1

（1）5.3g（2分）
（2）21.25%（算出盐酸溶液质量1分，氯化钠质量1分，溶质质量分数1分）

：（1）根据题意可以知道生成二氧化碳气体的质量为2.2g，可以据此计算．
设碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠质量为y，稀盐酸的质量为z
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106    73       117     44
x     z7.3%    y      2.2g
解得：x=5.3g，y=5.85g；z=50g
（2）最后得到的溶液中溶质质量为：（12.2g-5.3g）+5.85g=12.75g；
最后得到的溶液的质量为：12.2g+50g-2.2g=60g；
最后得到的溶液中溶质质量分数为：×100%=21.25%