Question

【题目】小明对铁的锈蚀进行如下探究，室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图所示。

观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶(净容积为146ml，当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数（此时瓶内氧气含量近似为零）．记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如表．

序号	样品	量筒起始读数/mL	量筒最终读数/mL	所需时间/min
1	1g铁粉、0.2g碳和10滴水	100	70	约120
2	1g铁粉.0.2g碳,10滴水和少量NaCl	100	70	约70
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（1）实验①和②说明NaCl可以______(填“加快”或“减慢”)铁绣蚀的速率。

（2）实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是_______(填“放热”或“吸热”)过程。

（3）实验结束后取出滤纸包，观察到有红棕色物质生成，该物质的化学式是______。

（4）实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的样品组成。______

（5）该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是______%(保留3位有效数字)。

Answer 1

【答案】加快 放热 Fe2O3 1g铁粉、10滴水 20.5%

【解析】

实验①和②说明NaCl能加快铁锈蚀的速率，铁和氧气和水共同作用生成铁锈。

（1）实验①和②之间唯一的变量为是否有NaCl，根据含有NaCl的②组实验，反应所需的时间较短，得到NaCl能加快铁锈蚀的速率。

（2）通过温度升高，可以直接得出铁锈蚀的过程是放热的过程。

（3）铁和氧气和水共同作用生成铁锈，可以判定此物质为铁锈，主要成分为Fe2O3。

（4）“实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响”，所以该对照组间唯一的变量应为是否含有碳，因为实验①还有碳，则实验③不含碳，而其它的因素应完全相同，所以实验③的样品组成为1g铁粉、10滴水。

（5）量筒内液体减少的体积即为广口瓶内所含有的全部氧气的体积，所以氧气的体积含量是。