题目内容
【题目】为了测定某铜锌合金中铜的质量分数，某同学利用该合金与稀盐酸反应，进行了三次实验，有关实验数据记录如下（实验中的误差忽略不计）。
第一次 | 第二次 | 第三次 | |
所取合金的质量/g | 25 | 25 | 50 |
所用稀盐酸的质量/g | 120 | 160 | 100 |
生成氢气的质量/g | 0.2 | 0.2 | 0.2 |
（1）分析表格数据可知，合金与所用稀盐酸的质量比为_____时，合金中的锌与稀盐酸中的HCl 恰好完全反应。
（2）试计算该铜锌合金中铜的质量分数_____。
【答案】25：100或1：4 74%
【解析】
（1）由于生成氢气的质量相等，所以金属和酸质量最小时为恰好完全反应，即25g合金和100g稀盐酸恰好完全反应生成0.2g氢气，即合金与所用稀盐酸的质量比为 1：4时，合金中的锌与稀盐酸中的HCl恰好完全反应。
（2）设该铜锌合金中铜的质量分数为x
x=74%
答：该铜锌合金中铜的质量分数74%。
故答案为：
（1）1：4；
（2）74%。
【题目】小明对铁的锈蚀进行如下探究，室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图所示。
观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶(净容积为146ml，当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数（此时瓶内氧气含量近似为零）．记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如表．
序号 | 样品 | 量筒起始读数/mL | 量筒最终读数/mL | 所需时间/min |
1 | 1g铁粉、0.2g碳和10滴水 | 100 | 70 | 约120 |
2 | 1g铁粉.0.2g碳,10滴水和少量NaCl | 100 | 70 | 约70 |
3 |
（1）实验①和②说明NaCl可以______(填“加快”或“减慢”)铁绣蚀的速率。
（2）实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是_______(填“放热”或“吸热”)过程。
（3）实验结束后取出滤纸包，观察到有红棕色物质生成，该物质的化学式是______。
（4）实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的样品组成。______
（5）该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是______%(保留3位有效数字)。
