题目内容

【题目】某同学利用下图所示的实验验证稀H2SO4NaOH溶液能发生中和反应。

(1)NaOH溶液中存在的大量阳离子是______

(2)加入稀硫酸后; .试管中发生化学反应的化学方程式______

(3)为证明稀H2SO4NaOH溶液能发生反应,x可以是下列物质中的_____

A 酚酞

B CuSO4

C Na2CO3

D Ba(NO3)2

【答案】Na+ 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O AB

【解析】

1)氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的化合物,NaOH溶液中存在的大量阳离子是钠离子。
2)氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水,发生化学反应的化学方程式为:2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O
3)向氢氧化钠溶液中加入过量的稀硫酸,得到的是硫酸钠和硫酸的混合溶液。

A、加入酚酞溶液不变红,说明氢氧化钠被反应完全,故正确;

B、硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀,加入硫酸铜没有生成蓝色硫酸铜沉淀,说明氢氧化钠被反应完全,故正确;

C、硫酸是过量的,硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体,不管氢氧化钠和硫酸有没反应,都会有气体生成,故错误;

D、过量的硫酸和生成的硫酸钠都会与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀,不能证明氢氧化钠被反应了,故错误。

故答案为:
1)钠离子;
22NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O
3AB

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