[题目]根据金属的化学性质并结合表中信息.填写下表空白.反应物反应规律反应规律的应用举例金属+O2大多数金属能和O2反应生成金属氧化物铝表面形成一层致密薄膜阻止铝进一步氧化.该薄膜的化学式为金属+酸在金属活动性顺序里.位于氢前面的金属能与盐酸.稀硫酸发生置换反应.生成盐和H2写出用稀硫酸鉴别黄金和黄铜的化学方程式金属+盐在金属活动性顺序里.位于前面的金属能把位于� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】根据金属的化学性质并结合表中信息，填写下表空白。

反应物	反应规律	反应规律的应用举例
金属+O2	大多数金属能和O2反应生成金属氧化物	铝表面形成一层致密薄膜阻止铝进一步氧化，该薄膜的化学式为________
金属+酸	在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能与盐酸、稀硫酸发生置换反应，生成盐和H2	写出用稀硫酸鉴别黄金和黄铜（铜锌合金）的化学方程式______
金属+盐	在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来，生成_____	用Cu、Mg、Zn中的两种金属分别放入_____溶液中，即可比较出上述三种金属的活动性强弱

【答案】Al2O3 另一种金属和另一种盐溶液硫酸锌（符合题意即可）

【解析】

铝化学性质活泼，在常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜阻止铝进一步氧化，氧化铝薄膜的化学式为：Al2O3；

黄铜为铜锌合金，在金属活动性顺序里，锌位于氢之前，铜位于氢之后，锌能与稀硫酸反应生成氢气，铜不与稀硫酸反应，故用稀硫酸鉴别黄铜和黄金的化学方程式为：；

在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来，生成另一种金属和另一种盐溶液；

将Cu、Mg两种金属分别放入硫酸锌溶液中，即可比较出上述三种金属的活动性强弱，镁能与硫酸锌反应生成硫酸镁和锌，有灰色固体析出，说明在金属活动性顺序里，镁位于锌之前，铜不与硫酸锌反应，说明在金属活动性顺序里，铜位于锌之后，故将Cu、Mg两种金属分别放入硫酸锌溶液中，可比较出上述三种金属的活动性强弱。

练习册系列答案

（1）丝绸属于天然纤维，人们常用的鉴别天然纤维和合成纤维的方法是_____。

（2）瓷器的主要成分是硅酸钙（CaSiO3），其中硅元素的化合价是_____。

（3）茶叶中含有丰富的钾、钙、镁、锰等矿物质，这里的“钾、钙、镁、锰”指的是_____（填“原子”“元素”或“单质”）。

【题目】分类、类比是初中化学常用的学习方法，分析和处理信息的能力也是学生必备的。

（1）不同物质根据不同标准，可以有不同的分类方法。如根据用途、状态、性质、组成、构成等，对物质进行分类。根据所学知识，自拟分类标准，对以下物质进行分类；

①电灯通电发光；②水是无色液体；③纸张燃烧：④铁能在潮湿的空气中生锈：⑤硫在氧气中燃烧；⑥二氧化碳气体是无色的；⑦冰融化成水；⑧胆矾晶体研磨成粉末。

Ⅰ被分类选项的序号为_____；Ⅱ分类依据为_____。

（2）已知一般情况难溶的氢氧化物受热都发生分解，产生相应的金属氧化物和水，元素的化合价不变，而可溶性氢氧化物受热不发生分解反应。请写出加热Cu（OH）2反应的化学方程式_____，若此实验在试管中进行，则此反应的实验现象是_____。

【题目】（一）下图是实验室制取气体的部分装置，请根据实验装置（部分固定装置已省略）回答问题：

(1)图中标识①仪器的名称是：__________；

(2)实验室既可以制取CO2，又可以制取O2的发生和收集装置组合为：_______；（在A—E中选）

(3)若用F装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体可能是_____；（填字母代号）

A．O2 B．NH3 C．H2 D．CO2

(4)如 B 装置分液漏斗改为长颈漏斗并增加多孔塑料板来制取二氧化碳，其优点为：_______。

(5)工业上常需分离CO、CO2的混合气体。某同学采用装置G也能达到分离该混合气体的目的，操作步骤如下：

①关闭活塞乙，打开活塞甲，通入混合气体，可收集到_____气体；

②然后，______填操作），又可收集到另一种气体。

（二）小红和她的同学学习了稀硫酸的一些性质后，对铜与浓硫酸能否发生反应产生了兴趣，并进行了如下探究：

（提出问题）猜想Ⅰ：铜与浓硫酸不能反应；

猜想Ⅱ：铜与浓硫酸能反应，且可能生成氢气。

（实验探究）实验Ⅰ：在一支试管中加入一小片铜，再加入少量的浓硫酸，放置一段时间，试管中无现象；

实验Ⅱ：再给上述试管加热，试管中产生有刺激性气味的气体，将反应后的溶液小心地注入到盛有少量水的烧杯中，溶液呈现出明显的蓝色。

（分析猜想）①溶液呈蓝色，说明生成了 _______________（填化学式）。

②根据实验现象及已有的知识推断，产生的气体不可能是氢气，很可能是一种含硫元素的气体。

（查阅资料）①常见的含硫元素的气体有二氧化硫和硫化氢。

②二氧化硫和二氧化碳相似，都能和氢氧化钠等碱溶液反应生成盐和水。

③二氧化硫能使品红溶液褪色，加热，又能恢复原来的红色。硫化氢不能使品红溶液褪色。

④二氧化硫和硫化氢均有毒。

（实验探究）为了检验产生的有刺激性气味的气体的成分，小红和她的同学进一步实验：将产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热，溶液又恢复了红色。

（实验结论）①在常温下，铜与浓硫酸不能反应

②在加热条件下铜与浓硫酸反应产生的气体是_____（填化学式），此反应还生成了水，请写出该反应的化学方程式_____；

③浓硫酸与铜加热时能反应，而稀硫酸与铜即使加热也不能反应，由此说明：物质的化学性质除了与物质本身的性质有关外，还可能与溶液中溶质的_____有关。

（拓展延伸）为了防止污染空气，小红和她的同学采用氢氧化钠溶液来吸收多余的气体，请写出该反应的化学方程式_____。

【题目】小明对铁的锈蚀进行如下探究，室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图所示。

观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶(净容积为146ml，当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数（此时瓶内氧气含量近似为零）．记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如表．

序号	样品	量筒起始读数/mL	量筒最终读数/mL	所需时间/min
1	1g铁粉、0.2g碳和10滴水	100	70	约120
2	1g铁粉.0.2g碳,10滴水和少量NaCl	100	70	约70
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