题目内容

【题目】如图是实验室制取、收集和干燥气体的常用装置，请回答下列问题：

（1）写出装置B中两种玻璃仪器的名称_____。

（2）实验室制取二氧化碳和用过氧化氢制取氧气均可选用的发生装置是_____，写出实验室制取二氧化碳的化学方程式_____，若用D装置除去二氧化碳气体中的少量水蒸气，则气体应从_____口进（填“b”或“c”）。

（3）若用C装置收集一瓶做“硫粉燃烧实验”的氧气，收集后集气瓶内留适量的水，其原因是_____。

【答案】分液漏斗；锥形瓶 B； CaCO3+2HClCaCl2 + H2O+CO2↑； b 吸收二氧化硫，防止污染空气

【解析】

（1）装置B中两种玻璃仪器的名称分液漏斗；锥形瓶；

（2）实验室制取二氧化碳和用过氧化氢制取氧气是固液不加热型，可选用的发生装置是B，实验室制取二氧化碳的化学方程式为：CaCO3+2HClCaCl2 + H2O+CO2↑；若用D装置除去二氧化碳气体中的少量水蒸气，则气体应从b口进；

（3）若用C装置收集一瓶做“硫粉燃烧实验”的氧气，收集后集气瓶内留适量的水，其原因是吸收二氧化硫，防止污染空气。

练习册系列答案
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【题目】空气中氧气含量测定的再认识。

（实验回顾）如图是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置。

（1）写出红磷燃烧的文字表达式_________；属于________（选填“化合”或“分解”）反应。

（2）实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的_____，使瓶内压强______，烧杯中水倒吸到集气瓶。若装置的气密性良好，操作规范，能粗略测得氧气约占空气总体积的__________。

（问题提出）有实验资料表明：燃烧过程中当氧气体积分数低于7% 时，红磷就无法继续燃烧，因此通过上述实验，测定结果与理论值误差较大。

（实验改进）

（一）根据铁在空气中生锈的原理设计如图实验装置，再次测定空气中氧气含量。装置中饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈。

（二）测得实验数据如下：

①集气瓶（扣除内容物）和导管的总体积=126.0 mL②烧杯中水的体积
（交流表达）（1）铁生锈过程发生复杂的化学反应，首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁[Fe(OH)2]，写出该反应的文字表达式_______。

（2）根据测得实验数据计算：进入集气瓶中水的体积是______mL，改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是_________ (计算结果精确到0.1%)。

【题目】某同学欲探究 “双钙防蛀”牙膏、“皓清”牙膏和牙粉的主要成分。

（查阅资料）（1）牙膏和牙粉均是由摩擦剂、活性剂、香料等成分构成。

（2）常用的摩擦剂有极细颗粒的碳酸钙(CaCO3) 和水合硅酸(SiO2·nH2O)等。

（3）牙膏和牙粉中除了碳酸钙以外，其它物质均不与稀盐酸反应产生气体。

（实验一）探究“两种牙膏和牙粉中是否都含有碳酸钙？

步骤

实验操作

实验现象

①

如图所示，取三只试管分别加入适量待测样品，再分别加入适量x稀溶液。x稀溶液是____________。

A试管中无明显变化，

B和C试管中有无色气体生成。

②

将B和C试管中生成的无色气体通入__________。

现象Ⅱ：____________。

实验结论： __________ 。

碳酸钙与x稀溶液反应的化学方程式为___________。

（实验二）比较样品中碳酸钙的含量

步骤

实验操作

实验现象

①

组装两套如图装置进行实验。分别取（操作Ⅰ），放于锥形瓶中。并在分液漏斗中分别加入等质量的x稀溶液。

②

打开分液漏斗注入一定量x稀溶液，然后关闭活塞。

有气泡产生。

③

待②反应结束后，再打开分液漏斗，注入一定量x稀溶液，然后关闭活塞。

无明显现象

④

称量反应后装置及药品的总质量并加以比较

加入“双钙防蛀”牙膏的装置及药品的总质量大于加入牙粉的装置及药品的总质量

实验结论：_____________________

步骤③的作用是：_________________。

（反思）

（1）若不改动原有装置和基本步骤，要测定牙粉中碳酸钙的质量分数，还应测定的数据有：_____。

（2）小美认为这样测得的数据计算结果会产生较大的误差，试分析产生的误差是______（填“偏大”、“偏小”或“没有”）。原因是_______（如你认为没有误差本空不填）。

（3）小明认为该实验前不需要测定装置的气密性，请你说明其原因________。

【题目】利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液E，主要流程如下图所示（反应条件已略去）：

（1）过程I中会发生：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2X，X的化学式为_____．

（2）过程Ⅱ是先加入过量B，充分反应后再进行分离．分离操作的名称是_____，过滤该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____，玻璃棒的作用是_____．

（3）物质D是一种酸，过程Ⅲ反应的化学方程式为_____；判断固体C中的非铜杂质被物质D反应完全的现象是：继续加入D时无_____．

（4）A～E中含铜、锌两种元素的有_____（填字母序号）．

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（1）下列措施中，不利于降低大气中CO2浓度的是 （填序号）。

A．焚烧秸秆 B．利用太阳能、风能

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对反应后的物质进行检测，结果如下：

在气体中检测到甲烷、氢气；在液体中检测到甲酸（HCOOH）；在固体中检测到镍粉、四氧化三铁。

请分析以上变化关系和检测结果，回答以下问题。

①在以上反应过程中，有一种物质起到了催化作用．你认为，反应中的催化剂很可能是 。

②在以上变化中，CO2转化成的有机物是 、 。

③在高温条件下，铁粉能够与水蒸气发生反应：3Fe+4H2OFe3O4+4X，则X的化学式为 ，该反应的基本反应类型是 。

④甲酸（HCOOH）俗名蚁酸，它和醋酸具有相似的化学性质，蚁虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤产生痛痒，当被蚁虫叮咬时，在叮咬处涂抹下列物质中的 （填序号）会减轻痛痒。

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错误观点

否定例证（写出化学方程式）

①

有单质和化合物生成的反应一定是置换反应

① ___________

②

生成盐和水的反应一定是中和反应

② ___________

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【题目】KNO3的溶解度如表，下列说法错误的是

温度/℃

0

20

40

60

80

100

溶解度/g

13.3

31.6

63.9

110

169

246

A. 硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大

B. 60 ℃时，饱和硝酸钾溶液中溶质与溶液质量之比为11∶21

C. 20 ℃时，10 g水中加入5 g硝酸钾充分溶解后再加入5 g水，前后溶质的质量分数不变

D. 将溶质质量分数为28%的硝酸钾溶液从60 ℃降温至20 ℃，没有晶体析出

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（1）实验室以石灰石和稀盐酸为原料制取二氧化碳气体。现要制取并收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体（提示：盐酸挥发出的少量氯化氢气体可用硝酸银溶液除去）。

①所选仪器的连接顺序为（填写仪器装置序号字母）。________

②生成二氧化碳时，所发生反应的化学方程式为________。

（2）氢气与一氧化碳化学性质相似，也具有还原性。（ 已知：3H2+ Fe2O32Fe+3H2O）。若装置A中盛放锌粒和稀硫酸，欲利用制备的氢气来测定10g 氧化铁样品中氧化铁的纯度（杂质不反应），设计的仪器装置连接顺序为： A→D→B1B2 （其中B1、B2为两个盛有浓硫酸的洗气瓶，假设实验中所发生的反应都充分反应）。

①D处大玻璃管内可以观察到的现象为___________。

②实验前，应先通一会儿氢气再加热，原因是___________

③本实验中D装置样品的质量减少了ag，B1装置的质量增加了bg，则氧化铁样品中氧化铁的纯度为_________（计算结果用含字母的分数表示）。

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