Question

【题目】下图为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器。试根据题目要求回答下列问题：

（1）实验室以石灰石和稀盐酸为原料制取二氧化碳气体。现要制取并收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体（提示：盐酸挥发出的少量氯化氢气体可用硝酸银溶液除去）。

①所选仪器的连接顺序为（填写仪器装置序号字母）。________

②生成二氧化碳时，所发生反应的化学方程式为________。

（2）氢气与一氧化碳化学性质相似，也具有还原性。（ 已知：3H2+ Fe2O32Fe+3H2O）。若装置A中盛放锌粒和稀硫酸，欲利用制备的氢气来测定10g 氧化铁样品中氧化铁的纯度（杂质不反应），设计的仪器装置连接顺序为： A→D→B1B2 （其中B1、B2为两个盛有浓硫酸的洗气瓶，假设实验中所发生的反应都充分反应）。

①D处大玻璃管内可以观察到的现象为___________。

②实验前，应先通一会儿氢气再加热，原因是___________

③本实验中D装置样品的质量减少了ag，B1装置的质量增加了bg，则氧化铁样品中氧化铁的纯度为_________（计算结果用含字母的分数表示）。

Answer 1

【答案】ACBE CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O 固体由红色变为黑色 排净装置中的空气，防止加热时爆炸 （只要答出防止爆炸即可得分）

【解析】

（1）①要收集一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体，就要把杂质氯化氢气体和水蒸气除去，氯化氢气体与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，因此可以除去氯化氢气体，水蒸气用浓硫酸除去；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集，因此仪器的连接顺序为：ACBE；故答案为：ACBE；

②碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，反应的化学方程式为：

CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O

（2）①一氧化碳还原氧化铁，在高温条件下生成二氧化碳和铁，观察到固体由红色变为黑色；

②先通氢气在加热，是为了排净装置中的空气，防止加热时爆炸；

③设氧化铁的质量为x

,则样品中氧化铁的纯度为：