题目内容
【题目】推理是学习化学的一种重要方法，但不合理的推理会得出错误的结论。请对下列错误观点举出相应的否定例证（写出否定的化学方程式）：
错误观点 | 否定例证（写出化学方程式） | |
① | 有单质和化合物生成的反应一定是置换反应 | ① ___________ |
② | 生成盐和水的反应一定是中和反应 | ② ___________ |
【答案】3CO+Fe2O3 
2Fe+3CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O + CO2↑
【解析】
①一氧化碳还原金属氧化物的反应，都有单质和化合物反应，但生成物中没有单质，因此有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如3CO+Fe2O3 
2Fe+3CO2；
②金属氧化物和酸、非金属氧化物和碱生成的都是盐和水，但是由于反应物不是酸和碱，所以不是中和反应，如CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O + CO2↑；
（上述两题，只要是合理答案均可）
天天练口算系列答案
【题目】某化学兴趣小组同学往NaOH溶液中滴加无色酚酞溶液时，发现溶液变成红色，可是过了一会儿红色消失，重新恢复为无色。于是该小组在老师指导下对这一现象进行了探究。
（提出问题）溶液的红色为什么会变成无色呢？
（猜想与假设）
猜想一：可能是所用的酚酞溶液变质了
猜想二：可能是NaOH与空气中的CO2反应了
猜想三：可能是酚酞与空气中的O2反应了
猜想四：可能是与NaOH溶液浓度大小有关
（查阅资料）Na2CO3俗称纯碱，是一种发酵剂， Na2CO3溶液的pH值通常约为10～11.9
（讨论交流）
（1）写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式：__________ 。
（2）对于猜想一，大家认为是错误的。往氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液时，发现溶液变成了红色，说明所用酚酞没变质。
（3）小组同学集体讨论后认为猜想二 ______（填“合理”或“不合理”），原因是______。
（设计并实验）
（1）为了验证猜想三，小组同学进行了如下实验：先向如图装有该NaOH溶液的试管中，从b处通入密度比空气大的稀有气体，将试管内的空气排尽。然后通过注射器滴入无色酚酞溶液，观察到溶液变成红色，过一会儿红色仍然消失。则猜想三______（填“正确”或“错误”）。
（2）为了验证猜想四，小组同学继续进行实验探究，并得出了实验结论，请你帮助该小组完成下表：
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
在两支同样大小的试管中，分别加入等体积的质量分数为5%的氢氧化钠溶液和10%的氢氧化钠溶液，然后分别滴加1﹣2滴酚酞试液； | 5%的氢氧化钠溶液中红色不消失，10%的氢氧化钠溶液中先变红色，然后红色消失 | 猜想四__ （填“正确”或“错误”） |
（拓展延伸）
小组同学百度“酚酞”得知，酚酞（用H2In表示）其实是一种极弱的酸，遇碱溶液变红的变化可表示为：H2In（无色）
In2-（红色），据此信息写出H2In遇NaOH溶液变红的化学反应方程式为_____________。
【题目】为了测定实验室某生锈铁片中铁元素的质量分数，两位同学分别设计了如下甲、乙两个实验方案。方案甲：称得生锈铁片的质量为 m1g，按图 I 所示装置进行实验。完全反应后，测得室温下产生氢气的体积为 V1L，查得其密度为p1g/L。方案乙：称得生锈铁片的质量为 m2g，先按图Ⅱ所示装置进行实验。当生锈铁片完全变成光亮的银白色时，停止加热，继续通入CO至室温。取出铁片，按图 I 所示装置继续进行实验。完全反应后，测得室温下产生氢气的体积为 V2L，查得其密度为 p2g/L。
已知：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（FeCl3可溶于水）
（1）铁锈的成分是__________.
（2）（评价交流）上述两个方案中，可行的是____（填“甲”或“乙”）；分析不可行方案，其缺陷是____________________。
（3）（设计实验）方案乙中，同学们设计了如下实验报告，请帮助完成表中空格。
实验编号 | 实验步骤 | 实验现象 | 结论或化学方程式 |
①装置Ⅱ | 通入CO，加热．完全反应后，停止加热，继续通CO至室温 | 生锈铁片变成光亮的银白色 | CO具有______性； 化学方程式：_______ |
②装置Ⅰ | 将光亮铁片放入稀盐酸中，完全反应 | ______ |
（4）图Ⅱ所示装置有缺陷，应如何改进__________。
（5）（结论）生锈铁片中铁元素的质量分数是_________（用字母表示）。
（6）（发散）实验室经常用一氧化碳来炼铁，实验室炼的铁和工业炼的铁本质区别是_______________
