Question

【题目】利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液E，主要流程如下图所示（反应条件已略去）：

（1）过程I中会发生：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2X，X的化学式为_____．

（2）过程Ⅱ是先加入过量B，充分反应后再进行分离．分离操作的名称是_____，过滤该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____，玻璃棒的作用是_____．

（3）物质D是一种酸，过程Ⅲ反应的化学方程式为_____；判断固体C中的非铜杂质被物质D反应完全的现象是：继续加入D时无_____．

（4）A～E中含铜、锌两种元素的有_____（填字母序号）．

Answer 1

【答案】H2O 过滤 漏斗 引流 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 气泡生成 AC

【解析】

（1）由化学方程式可知，前面有2个铜原子，4个氢原子，2个硫原子和10个氧原子，后面2个铜原子，2个硫原子和8个氢原子，根据质量守恒定律，尚缺的4个氢原子和2个氧原子存在于2X中，则X的化学式为H2O，故填H2O。

（2）该操作将固体与液体进行了分离，操作为过滤，故填过滤；

过滤时用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，故填漏斗；

过滤时玻璃棒的作用是引流，故填引流。

（3）物质D是一种酸，与固体C反应生成硫酸锌，所以D为稀硫酸，则C是金属锌，反应生成硫酸锌和氢气，故反应的化学方程式写为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；

固体C中的非铜杂质为锌，如果锌完全反应后，继续加入D（稀硫酸）时无气泡生成，故填无气泡生成。

（4）由反应示意图可知，溶液A中含有硫酸锌与硫酸铜；为得到硫酸锌，向溶液A中加入过量的锌（B），则固体C中含有反应生成的铜和过量的锌，故填AC。