题目内容

【题目】为了探究金属与酸的反应,某兴趣小组进行了以下实验:

1A小组研究影响金属与酸反应剧烈程度的因素,如图时20℃时相同质量的铁粉、铁片、铝片分别与足量稀盐酸完全反应,产生氢气的质量与时间的关系图。

由此分析,归纳出影响金属与酸反应速率的因素有:金属的种类、__________

2)金属铬(Cr)越来越受到人们的关注,B小组对CrAlCu的金属活动性顺序进行了探究,过程如下:

(提出假设)对三种金属的活动性顺序提出假设

aAlCrCu bCrAlCu c_____

(设计实验)同温下,取大小相同的金属薄片,分别投入到等体积、等浓度的足量稀盐酸中,观察现象,记录如下:

金属

Cr

Al

Cu

现象

反应缓慢,金属逐渐溶解

反应激烈,金属迅速溶解

无明显现象

(实验条件)实验前,打磨三种金属发生的是_____(填物理化学)变化;上述实验使用等浓度的盐酸溶液的理由是_____

(得出结论)原假设中正确的是_____(填假设中abc),写出铬(铬与盐酸反应后显+2价)与盐酸反应的化学方程式_____

【答案】金属和酸的接触面积 酸的浓度 AlCuCr 物理 盐酸浓度不同,影响反应速率 a Cr+2HCl═CrCl2+H2

【解析】

1)由此分析,铝粉、铝片和15%的稀盐酸反应时,铝粉和盐酸的反应速率快,说明接触面积越大,反应速率越快;铁片和15%5%的盐酸反应时,15%的盐酸和铁反应速率快,因此影响金属与酸反应速率的因素有:金属的种类、金属和酸的接触面积和酸的浓度。

故填:金属和酸的接触面积;酸的浓度。

2)提出假设:

aAlCrCu bCrAlCu cAlCuCr

故填:AlCuCr

实验条件:

实验前,打磨三种金属发生的是物理变化;

上述实验使用等浓度的盐酸溶液的理由是盐酸浓度不同,影响反应速率。

故填:物理;盐酸浓度不同,影响反应速率。

得出结论:

铬和稀盐酸混合:反应缓慢,金属逐渐溶解,说明铬在金属活动性顺序中排在氢前面,铝和稀盐酸混合:反应激烈,金属迅速溶解,说明铝比铬活泼,铜和稀盐酸混合无明显现象,说明铜排在金属活动性顺序中氢的后面,即铬比铜活泼,因此原假设中正确的是a,铬(铬与盐酸反应后显+2价)与盐酸反应生成二氯化铬和氢气,反应的化学方程式:

故填:a

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