题目内容
【题目】实验是化学的根本，请根据图示回答问题：
（1）仪器甲的名称是______。
（2）若用高锰酸钾制取相对纯净的氧气时，应该选择的收集装置为______（填装置的代号），反应的化学方程式为______。
（3）B或C装置均可用于实验室制取二氧化碳，C装置相对于B装置的优点是______，反应的化学方程式为______。
（4）若用碳酸钠与稀盐酸反应制取二氧化碳，为了控制化学反应速率，可将B装置中的长颈漏斗换成______（填仪器名称）。
（5）小涛同学在检验二氧化碳时，发现澄清石灰水始终不变浑浊。查找原因后发现，制取二氧化碳时所用盐酸浓度过大，盐酸具有挥发性。
提出问题：怎样改进实验才能得到干燥、纯净的二氧化碳呢？
查阅资料：
①用浓硫酸可以吸收水蒸气，且不与二氧化碳反应；
②HCl气体能与NaHCO3溶液反应生成二氧化碳，且饱和NaHCO3溶液不与CO2反应；
③通过水溶液后的气体中一般含有水蒸气。
小涛为了得到干燥、纯净的二氧化碳气体，他应该先除去______气体（填物质的化学式），其装置接口连接顺序为：a→ ______→ ______→______→______→b（填接口对应的字母，全对才得分）。
【答案】锥形瓶 E 
可以控制反应的发生和停止 
分液漏斗 HCl e d f g
【解析】
（1）仪器甲的名称是锥形瓶；
（2）氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，要想得到纯净的氧气，可用排水法收集，故收集装置应选E；高锰酸钾加热制取氧气的化学方程式为：；
（3）C装置相对于B装置的优点是：可以控制反应的发生和停止，将石灰石置于隔板上，添加稀盐酸，关闭止水夹，使固液接触，发生反应生成二氧化碳，压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开止水夹，固液接触，反应发生；
实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为：；
（4）为了控制反应速率，可将B装置中的长颈漏斗换成分液漏斗，因为分液漏斗可以控制药品的滴加速率，从而控制反应速率；
（5）为了得到干燥、纯净的二氧化碳气体，他应该先除去HCl气体，因为浓盐酸具有挥发性，故二氧化碳中混有HCl气体；
为得到纯净干燥的气体，首先应用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，然后用浓硫酸除去水蒸气，洗气应“长进短出”，故装置接口连接顺序为：a→ e→ d→f→g→b。
【题目】在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法错误的是
物质 | a | b | c | d |
反应前质量（g） | 10 | 10 | 10 | 2 |
反应后质量（g） | 待测 | 2 | 21 | 2 |
A.该反应是化合反应，d可能是催化剂
B.a、b两种物质中元素种类一定与c物质中元素种类相同
C.b物质可能是单质
D.反应后a物质的质量为3g
【题目】为了探究金属与酸的反应，某兴趣小组进行了以下实验：
（1）A小组研究影响金属与酸反应剧烈程度的因素，如图时20℃时相同质量的铁粉、铁片、铝片分别与足量稀盐酸完全反应，产生氢气的质量与时间的关系图。
由此分析，归纳出影响金属与酸反应速率的因素有：金属的种类、_____和_____。
（2）金属铬（Cr）越来越受到人们的关注，B小组对Cr、Al、Cu的金属活动性顺序进行了探究，过程如下：
（提出假设）对三种金属的活动性顺序提出假设
a．Al＞Cr＞Cu b．Cr＞Al＞Cu c．_____
（设计实验）同温下，取大小相同的金属薄片，分别投入到等体积、等浓度的足量稀盐酸中，观察现象，记录如下：
金属 | Cr | Al | Cu |
现象 | 反应缓慢，金属逐渐溶解 | 反应激烈，金属迅速溶解 | 无明显现象 |
（实验条件）实验前，打磨三种金属发生的是_____（填“物理”或“化学”）变化；上述实验使用等浓度的盐酸溶液的理由是_____。
（得出结论）原假设中正确的是_____（填假设中a、b或c），写出铬（铬与盐酸反应后显+2价）与盐酸反应的化学方程式_____。
【题目】某校化学兴趣小组同学为了测定某铁合金的含铁量，做了如下实验：称取11.4g样品放入质量为50.0g的烧杯中，再往烧杯内加入足量的100.0g稀盐酸（杂质不与酸反应），并对烧杯进行了四次称量，记录的数据如下：
反应时间 | t0 | t1 | t2 | t3 |
烧杯总质量/g | 161.4 | 161.2 | 161.0 | 161.0 |
试计算：
（1） 反应产生的氢气的质量_____。
（2） 该铁合金中铁的质量分数。_____（精确到0.1%）