题目内容
【题目】某同学通过下列实验步骤测定粗盐中（假定只含不溶性杂质）氯化钠的百分含量，请根据实验步骤回答下列问题。
（1）将电子天平放在水平桌面上。
（2）称取粗盐样品W克，称量时应在托盘上各先_____后_____（填“放称量纸”、“按去皮键”）。
（3）将粗盐溶于适量蒸馏水，溶解时应在_____（填名称）里进行，用玻璃棒搅拌，玻璃棒的作用是_____。
（4）过滤。开始时学生的操作如图所示，请按从上向下顺序指出图中的错误：①过滤时没有使用_____引流，②_____没有紧靠烧杯内壁。学生纠正错误后，进行正确过滤。
（5）将滤液加热蒸发，加热蒸发滤液应在_____（填仪器名称）中进行，使用玻璃棒的作用是_____。
（6）计算粗盐的纯度，蒸发后得到纯净NaCl固体W1克，则盐的纯度为_____×100%（写计算式）。
【答案】放称量纸 按去皮键 烧杯 搅拌，加速溶解 玻璃棒 漏斗下端 蒸发皿 搅拌，防止因局部温度过高造成液体飞溅 
【解析】
测定粗盐中（假定只含不溶性杂质）氯化钠的百分含量：
（1）将电子天平放在水平桌面上。
（2）称取粗盐样品W克，称量时应在托盘上各先放称量纸后按去皮键。
（3）将粗盐溶于适量蒸馏水，溶解时应在烧杯里进行，用玻璃棒搅拌，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。
（4）过滤。观察图中所示操作发现以下错误：①过滤时没有使用玻璃棒引流，②漏斗下端没有紧靠烧杯内壁。
（5）将滤液加热蒸发，加热蒸发滤液应在蒸发皿中进行，使用玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部温度过高造成液体飞溅。
（6）计算粗盐的纯度，蒸发后得到纯净NaCl固体W1克，粗盐样品W克，则盐的纯度为
。
【题目】学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后，引起了化学探究小组的兴趣。
（提出问题）
氧化铜能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？
（实验探究）
实验步骤 | 实验现象 |
Ⅰ．分别量取5mL 5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，向A试管中加入ag氧化铜粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星木条，观察现象。 | A试管中产生气泡，带火星木条 复燃，B试管中无明显现象。 |
Ⅱ．待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次试验，观察现象。 | 试管中均产生气泡，带火星木 条均复燃。 |
Ⅲ．将实验II中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为ag。 |
（实验结论）
（1）由实验Ⅰ你可以得出的结论是__________能加快过氧化氢分解生成氧气的速率。
（2）实验Ⅱ、Ⅲ证明：氧化铜的___________和__________在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂。
（3）过氧化氢在氧化铜的催化下分解放出氧气反应的文字表达式为_______。
