题目内容

【题目】(9分)某学习小组的同学做实验，向盛有少量氢氧化钠溶液的试管中通入二氧化碳，未看到明显的实验现象。

【提出问题】氢氧化钠能否与二氧化碳反应？

【猜想与假设】亮亮同学认为氢氧化钠能与二氧化碳反应；莉莉同学认为氢氧化钠不能与二氧化碳反应。

【设计与实验】亮亮同学设计了两个装置并进行实验。请你和他一起验证他的猜想。

实验步骤

实验现象

实验结论

如图一，将收集满二氧化碳的试管倒置于氢氧化钠溶液中

如图二，

【反思与评价】莉莉同学提出质疑，认为上述现象可能是二氧化碳溶于水的结果。

【设计与实验】请你设计一个实验，证明氢氧化钠确实与二氧化碳反应。

实验步骤

实验现象

实验结论

氢氧化钠与二氧化碳反应

【交流与提高】实验证明氢氧化钠还能与二氧化硫反应，化学方程式为：

2NaOH+SO2=X+H2O，X的化学式是 。

【答案】

实验步骤

实验现象

实验结论

试管内页面上升

如图二，向集满二氧化碳的软塑料瓶中滴加氢氧化钠溶液，振荡

塑料瓶变瘪

实验步骤

实验现象

实验结论

取少量塑料瓶中的液体于试管中，低价稀盐酸

有气泡产生

【交流与提高】Na2SO3

【解析】

试题分析：将收集满二氧化碳的试管倒置于氢氧化钠溶液中试管内页面上升，因为二者会反应，使得管内的气压变小，图二，向集满二氧化碳的软塑料瓶中滴加氢氧化钠溶液，振荡，塑料瓶变瘪说明可能是二氧化碳溶于水的结果。设计一个实验，证明氢氧化钠确实与二氧化碳反应

实验步骤

实验现象

实验结论

取少量塑料瓶中的液体于试管中，低价稀盐酸

有气泡产生

说明二者发生了反应

根据质量守恒定律可以知道参加反应的各种原子的种类和个数都不会改变，所以X的化学式是Na2SO3

练习册系列答案
相关题目

【题目】某研究小组为验证铁、铜、锌、银的金属活动顺序，设计如图所示三个实验（三种金属已用砂纸打磨过，其形状和大小相同，稀盐酸的浓度和用量也相同）。

（1）实验前用砂纸打磨金属的目的是________________。

（2）一段时间后，观察到实验B的铜片表面有银白色固体附着，且溶液由无色变为______色，这说明铜比该金属活动性_______（填“强” 或“弱”），该反应的化学方程式为___________。

（3）甲同学认为通过实验A和C可比较锌和铁的金属活动性，他依据的实验现象是_________。

（4）乙同学认为仅仅通过上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，因此在上述实验的基础上，乙同学又补做了一个实验，装置如图所示，且实现了探究目的。乙同学的实验：X是金属______，Y是__________溶液。

【题目】含硫煤燃烧会产生大气污染，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品H2SO4，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是

A.该过程中化合价发生改变的元素为Fe、S、O

B.涉及的反应类型有化合反应和分解反应

C.理论上，每消耗6.4 t SO2，需向体系中通入1.6 t O2

D.理论上，每生产9.8 t H2SO4，需向体系中补充Fe2(SO4)3 20 t

【题目】完成下列实验．（1）现提供下列装置：

①写出上图中B装置甲仪器的名称___________．

②实验室用A装置进行高锰酸钾制氧气的实验，化学方程式为_________，用D装置收集氧气，气体由导管_____________进入（填“a”或“b”）

③实验室用锌粒和稀盐酸制氢气，用C装置代替B装置的优点是_________：若要检验氧气中是否含有氯化氢气体，可将气体通过盛有__________溶液的D装置（填“AgNO3”或“饱和NaHCO3溶液”）

【题目】硅钢可用于制造变压器的铁芯，某化学兴趣小组的同学为了验证硅钢（主要含有Fe、C、Si），设计了如图的试验流程（有些反应的部分反应物和生成物已省略）．

查阅资料：①Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；②单质硅不能与盐酸反应，但能与氢氧化钠溶液反应（Si+2NaOH+H2O═Na2SiO2+2H2↑）；③红棕色粉末E为一种含有铁元素的氧化物．

根据以上信息，回答下列问题：

（1）固体A的成分为_____，滤液B中的金属阳离子为_____；

（2）写出步骤③中加入 NaOH溶液的作用是_____；

（3）在过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_____，若操作规范、装置完好，发现滤液浑浊，应_____；

（4）写出步骤⑦中发生反应的化学方程式_____．

【题目】（1）化学用语是学习和研究化学的工具，请用化学用语填空：

①+2价镁元素_____； ②2个亚铁离子_____。

（2）用所给四种元素（O、H、Ca、Cl）完成下列化学式的书写：

一种酸_____；一种碱_____；一种盐_____。

（3）写出氢气在氧气中燃烧的化学反应方程式_____。

【题目】用化学符号填空：

（1）3个氧分子________________ （2）纯碱____________________

（3）2个铵根离子______________ （4）钠离子的原子结构示意图_____________________

【题目】供氧呼吸面具中的制氧剂主要成分是过氧化钠（Na2O2）。同学们用过氧化钠代替制氧剂在呼吸面具中使用一段时间后，对固体成分展开研究。

（查阅资料）Na2O2能分别与H2O和CO2反应生成O2，并放出大量的热量。方程式分别为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑

（猜想假设）固体可能为：a Na2O2和NaOH　 　b Na2O2和Na2CO3 c Na2O2、NaOH和Na2CO3 　　 　d NaOH和Na2CO3 e Na2CO3

根据呼吸面具中发生的反应，你认为上述哪个猜想最不合理，并说明理由。__。

（定性研究）

实验Ⅰ：取少量固体于试管中，加足量水，___，证明固体中有Na2O2。

实验Ⅱ：取少量固体于试管中，滴加足量稀盐酸，产生大量气泡，证明固体中含有Na2CO3。

实验Ⅲ：取少量固体于试管中，加足量水，再滴加足量的氯化钙溶液，过滤，向滤液中加入硫酸铜溶液，____，证明固体中含有NaOH。

（反思评价）上述根据现象得出结论正确的实验是_______。

（定量研究）定性研究遇阻，同学们决定用定量测定法研究该固体成分。

取1.84g固体于烧杯内，加入10g蒸馏水，固体完全溶解后烧杯内物质总质量为11.68g，继续向烧杯中加入澄清石灰水至不再产生沉淀，过滤、洗涤、干燥并称量得固体1.0g。

（实验结论）通过计算，可以得出：猜想假设_____（填字母）成立。

（延伸拓展）

（1）由上述数据可算出样品中Na2O2的含量，但结果往往偏大，可能的原因是_____。

（2）现有质量为M的CO、H2的混合气体，将其充分燃烧后的产物通过足量的质量为N的Na2O2固体，充分反应后固体质量为_____。

【题目】碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。工业上通常以β一锂辉石〔主要成分为Li2O·Al2 O3·4SiO2）为原料制备Li2CO3，工艺流程如图所示。

（1）已知硫酸浸后得到的浸出液中含硫酸锂、硫酸铝等物质，则该变化属于_______变化。（填“物理”或 “化学”）

（2）已知硫酸锂（Li2SO3）与碳酸钠发生复分解反应，写出化学方程式_______。

（3）检验碳酸锂中碳酸根时，所需试剂是_______。

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