题目内容
【题目】含硫煤燃烧会产生大气污染，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品H2SO4，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是
A.该过程中化合价发生改变的元素为Fe、S、O
B.涉及的反应类型有化合反应和分解反应
C.理论上，每消耗6.4 t SO2，需向体系中通入1.6 t O2
D.理论上，每生产9.8 t H2SO4，需向体系中补充Fe2(SO4)3 20 t
【答案】BD
【解析】
反应的化学方程式
，
。
A、该过程中氧元素的化合价有0价和-2价，铁元素的化合价有+2价和+3价，硫元素的化合价有+4价和+6价，故A正确；
B、根据图示可知，反应Ⅰ是硫酸铁、二氧化硫和水反应生成硫酸亚铁和硫酸，反应Ⅱ是硫酸亚铁、氧气、硫酸反应生成硫酸铁和水，两者既不是化合反应，也不是分解反应，故B不正确；
C、根据化学方程式，
，可知，二氧化硫和氧气的关系
，二者的质量比是128:32=4:1，所以消耗6.4t
需要通入氧气质量为
；故C正确；
D、根据化学方程式可知，硫酸铁是循环利用的，整个过程不消耗，所以不需要补充；故D不正确。故选BD。
【题目】某实验小组利用石灰石残渣（杂质不溶于水也不溶于酸）制备轻质CaCO3，同时得到K2SO4，流程如下：
已知：CaCO3＋H2O+CO2=Ca(HCO3)2
（1）为了提高反应Ⅰ的速率，下列措施中可行的是____________（填序号）；
①搅拌
②将残渣粉碎成细小颗粒
③适当增大硫酸的浓度
（2）反应Ⅱ中a和b分别是_______________（填序号）；
①足量CO2、适量NH3 ②足量NH3、适量CO2
③适量CO2、足量NH3 ④适量NH3、足量CO2
（3）反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表，该表中M物质的化学式为___________，反应Ⅲ在常温下能实现的原因是________，生成的NH4Cl溶液在农业上可用作_______________；
物质 | KCl | K2SO4 | NH4Cl | M |
溶解度/g（25℃） | 34.0 | 11.1 | 37.2 | 19.5 |
（4）判断CaCO3固体已洗涤干净的方法:取最后一次洗涤液，______（①滴加稀盐酸、② 滴加Na2SO4 溶液、③ 滴加BaCl2溶液，填写序号），若无明显的现象，则已洗净；
（5）过滤器的制作如图，正确的顺序是______（填序号）；
（6）该工艺流程中循环利用的物质除了水，还有_________________________。
【题目】(9分)某学习小组的同学做实验，向盛有少量氢氧化钠溶液的试管中通入二氧化碳，未看到明显的实验现象。
【提出问题】氢氧化钠能否与二氧化碳反应？
【猜想与假设】亮亮同学认为氢氧化钠能与二氧化碳反应；莉莉同学认为氢氧化钠不能与二氧化碳反应。
【设计与实验】亮亮同学设计了两个装置并进行实验。请你和他一起验证他的猜想。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
如图一，将收集满二氧化碳的试管倒置于氢氧化钠溶液中 | ||
如图二， |
【反思与评价】莉莉同学提出质疑，认为上述现象可能是二氧化碳溶于水的结果。
【设计与实验】请你设计一个实验，证明氢氧化钠确实与二氧化碳反应。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
氢氧化钠与二氧化碳反应 |
【交流与提高】实验证明氢氧化钠还能与二氧化硫反应，化学方程式为：
2NaOH+SO2=X+H2O，X的化学式是 。
