题目内容

【题目】含硫煤燃烧会产生大气污染,为防治该污染,某工厂设计了新的治污方法,同时可得到化工产品H2SO4,该工艺流程如图所示,下列叙述不正确的是

A.该过程中化合价发生改变的元素为FeSO

B.涉及的反应类型有化合反应和分解反应

C.理论上,每消耗6.4 t SO2,需向体系中通入1.6 t O2

D.理论上,每生产9.8 t H2SO4,需向体系中补充Fe2(SO4)3 20 t

【答案】BD

【解析】

反应的化学方程式

A、该过程中氧元素的化合价有0价和-2价,铁元素的化合价有+2价和+3价,硫元素的化合价有+4价和+6价,故A正确;

B、根据图示可知,反应是硫酸铁、二氧化硫和水反应生成硫酸亚铁和硫酸,反应是硫酸亚铁、氧气、硫酸反应生成硫酸铁和水,两者既不是化合反应,也不是分解反应,故B不正确;

C、根据化学方程式

,可知,二氧化硫和氧气的关系,二者的质量比是128:32=4:1,所以消耗6.4t需要通入氧气质量为;故C正确;

D、根据化学方程式可知,硫酸铁是循环利用的,整个过程不消耗,所以不需要补充;故D不正确。故选BD

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