Question

【题目】为探究碱的性质，进行如下实验。

（1）如甲图所示，加入一定量的盐酸后，溶液红色褪去，反应过程中溶液温度是____________ (填“升高”或“降低”),反应的化学方程式为______________。

（2）乙图所示，在NaOH溶液中通入CO2,然后滴加氯化钡溶液(呈中性)如丙图。有白色沉淀产生。说明NaOH与CO2发生了反应,则乙中反应的化学方程式为____________________；丙中反应的化学方程式为______________。

（3）实验结束后废液处理。实验结束后将试管丙内所有物质全部倒入一大烧杯中，再将甲烧杯所得溶液缓慢加入,全部加入充分搅拌后测得溶液pH为3。在将甲烧杯所得溶液缓慢加入的过程中,大烧杯内可观察到的现象是_________________。最终大烧杯中除了酚外,还含有的溶质是_________________。最后，调节pH接近7,达到排放标准。

Answer 1

【答案】升高 白色沉淀逐渐溶解， 有气泡产生 NaCl、BaCl2、HC1

【解析】

（1）酸碱中和反应属于放热反应，所以温度升高；盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，据此书写化学方程式；

故答案为：升高；。

（2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，据此书写化学方程式；生成的碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，据此书写化学方程式；

故答案为：；。

（3）根据最终得到溶液pH可知，溶液显酸性，说明盐酸过量，盐酸与碳酸钡可以反应生成氯化钡、水和二氧化碳，二氧化碳为气体会产生气泡，所以可以看到白色沉淀逐渐溶解，有气泡产生；甲中反应后有生成的氯化钠和剩余的盐酸，盐酸可与碳酸钡反应生成氯化钡，还可与氢氧化钠反应生成氯化钠，同时在丙中碳酸钠与氯化钡反应也生成氯化钠，所以此时溶质为生成的氯化钠、氯化钡，还有剩余的盐酸；

故答案为：NaCl、BaCl2、HC1。