题目内容
【题目】分类和类比是学习化学常用的方法。
(1)下列实验都能探究酸与碱之间能否发生反应。请从“定性研究”或“定量研究”的角度，将下列实验中的A与_________(填字母)归为一类，理由是_____________。
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在少量的氢氧化铜固体中加入足量的稀盐酸 |
在氢氧化钠溶液不断滴加稀硫酸，边加边用酸度计测定溶液的pH |
A | B | C |
(2)非金属与氢气反应的条件越容易、反应越剧烈，则非金属元素的非金属性越强。据此规律，可推断出第三周期非金属元素的非金属性强弱的顺序为__________________;结构决定性质，请归纳位于第三周期元素的原子结构与元素性质的递变规律______________________。
元素 | Si | p | S | Cl |
单质与氢气的反应条件 | 高温 | 磷蒸气与氢气能反应 | 加热 | 加热或点燃时发生爆炸 |
原子核外电子排布 |
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【答案】B AB都是定性研究 Cl＞S＞P＞Si 最外层电子数越多，非金属性越强
【解析】
（1）AB都是定性研究，而C是定量研究，所以下列实验中的A与B归为一类，理由是AB都是定性研究。
故填：B；AB都是定性研究。
（2）第三周期非金属元素中，由左至右的硅元素、磷元素、硫元素、氯元素与氢气反应的条件越来越容易，因此非金属性强弱的顺序为由左至右依次增强；
第三周期非金属元素中，由左至右最外层电子数越多，非金属性越强，因此第三周期元素的原子结构与元素性质的递变规律是最外层电子数越多，非金属性越强。
故填：Cl＞S＞P＞Si；最外层电子数越多，非金属性越强。
教材全解字词句篇系列答案
【题目】小明同学为了探究某赤铁矿的纯度,先后进行了三次实验，实验数据如下表
实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
所取铁矿石样品的质量/g | 20 | 20 | 40 |
所加稀硫酸的质量/g | 500 | 400 | 300 |
烧杯内剩余固体的质量/g | 4 | 4 | 24 |
根据晓明同学的实验,试回答以下问题: (赤铁矿石样品中所含杂质不与其它任何物质反应也不溶于水)
(1)实验中发生反应的化学方程式为___________。
(2)此赤铁矿石样品的纯度为____________。
(3)根据已知条件列出求解第三次实验中参加反应的硫酸质量(x) 的比例式____________。
(4)如果用98%的浓硫酸配制第二次实验所用稀硫酸，需加水的质量为__________________。
(5)将第三次实验后烧杯内物质过滤，向所得不饱和滤液中加入184g水后，则所得溶液的溶质质量分数为__________________。
(6)如果将第三次实验中的剩余固体经洗涤、干燥，并用足量的一氧化碳进行还原，则最终可得到固体的质量为__________________。
【题目】自来水是我国目前主要的生活饮用水，下表是我国颁布的生活饮用水水质标准的部分内容。
项目 | 标准 |
感官指标 | 无异味、异臭等 |
化学指标 | pH6.5-8.5， 铜<1.0mg. L-1，铁<0.3mg. L-1，游离氯≥0.3mg. L-1等 |
（1）感官指标表现的是自来水的____________性质（填“物理”或“化学”）；若化学指标中的pH＝8时，表明自来水呈_____________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
（2）自来水厂常用的消毒剂有二氧化氯（CIO2 ）、漂白粉[Ca(CIO)2 ]、“ 消毒液”（ NaClO）等。工业上制取漂白粉的化学方程式为
，制取“84消毒液” 是将氯气通入烧碱溶液中，反应原理与漂白粉的制取相似，请写出该反应的化学方程式：______________。
（3）生活中对井水通过____________的方法既可以消毒杀菌，也可以降低水的硬度。
