题目内容
【题目】某化学兴趣小组在做Fe和CuSO4溶液反应实验时，发现生成Cu的同时有气泡产生。为了进一步探究有气泡产生原因，做了如下实验：
①取8.5gFe粉放入一定量的CuSO4中，反应完成后，滤出固体，洗涤、干燥后称量，固体质量为9.2g。
②将该9.2g固体与一定质量分数的稀盐酸充分反应，消耗盐酸50.0g。根据实验绘制如图所示反应时间与反应产生氢气的质量关系图。
根据提供的有关数据进行下列计算和分析：
(1)根据图像可知，步骤②与稀盐酸反应的Fe的质量为_______。
(2)步骤①与CuSO4反应的Fe的质量为_______。
(3)步骤①与CuSO4反应的Fe的质量及步骤②与盐酸反应的Fe的质量之和______(选填“大于”、“小于”或“等于”)所取的Fe的质量8.5g。
(4)由上面实验的数据分析得出：Fe和CuSO4溶液反应，有气泡产生原因___________。
【答案】 2.8g 5.6g ＜ 因为少量的铁与硫酸铜溶液中的酸性物质发生了反应(硫酸铜溶液呈酸性，少量的铁与其反应
【解析】（l）解：设与稀盐酸反应的Fe的质量为x，盐酸的质量为w
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56 73 2
x w 0.10g
解之得：x=2.8g；w=3.65g；
答：与稀盐酸反应的Fe的质量为2.8g；
（2）解：设与CuSO4反应的Fe的质量为y，
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
56 64
y 9.2g-2.8g
解之得：y=5.6g；
答：与CuSO4反应的Fe的质量为5.6g；
（3）与CuSO4反应的Fe的质量及与盐酸反应的Fe的质量之和为：2.8g+5.6g=8.4g＜8.5g；
（4）在Fe和CuSO4溶液反应实验时，发现生成Cu的同时有气泡产生，而且与CuSO4反应的Fe的质量及与盐酸反应的Fe的质量之和＜8.5g，说明有少量Fe与CuSO4溶液中的酸性物质发生了反应，产生了氢气。
