Question

【题目】小明同学为了探究某赤铁矿的纯度,先后进行了三次实验，实验数据如下表

实验次数	第一次	第二次	第三次
所取铁矿石样品的质量/g	20	20	40
所加稀硫酸的质量/g	500	400	300
烧杯内剩余固体的质量/g	4	4	24

根据晓明同学的实验,试回答以下问题: (赤铁矿石样品中所含杂质不与其它任何物质反应也不溶于水)

(1)实验中发生反应的化学方程式为___________。

(2)此赤铁矿石样品的纯度为____________。

(3)根据已知条件列出求解第三次实验中参加反应的硫酸质量(x) 的比例式____________。

(4)如果用98%的浓硫酸配制第二次实验所用稀硫酸，需加水的质量为__________________。

(5)将第三次实验后烧杯内物质过滤，向所得不饱和滤液中加入184g水后，则所得溶液的溶质质量分数为__________________。

(6)如果将第三次实验中的剩余固体经洗涤、干燥，并用足量的一氧化碳进行还原，则最终可得到固体的质量为__________________。

Answer 1

【答案】Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O 80% 360g 8% 11.2g

【解析】

（1）赤铁矿的主要成分是氧化铁，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；

故填：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O。

（2）第一次实验中，赤铁矿中的氧化铁完全反应，所以此赤铁矿石样品的纯度为：；

故填：80%。

（3）第三次实验参加反应的氧化铁的质量为40g-24g=16g

设第三次实验参加反应的硫酸的质量为x，生成硫酸铁的质量为y

x=29.4g
y=40g

故填：。

（4）实验所用稀硫酸的质量分数为：

如果用98%的浓硫酸配制第二次实验所用稀硫酸，设需加水的质量为a，则

9.8%×400g=（400g-a）×98%

a=360g

答：需加水的质量为360g。

故填：360g。

（5）由（3）可知，第三次实验生成硫酸铁的质量为40g，将第三次实验后烧杯内物质过滤，向所得不饱和滤液中加入184g水后，则所得溶液的溶质质量分数为：

答：所得溶液的溶质质量分数为8%。

故填：8%。

（5）第一次和第二次实验说明20g赤铁矿中含有杂质4g，所以40g赤铁矿中含有杂质8g

设生成铁的质量为z

z=11.2g

答：成铁的质量为11.2g。

故填：11.2g。