题目内容
【题目】图1是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：
①三种物质的溶解度随着温度升高而减小的物质是_____。
②t3℃时，a物质的溶解度为_____。
③t1℃时，把50g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置，所得溶液的质量为_____g。
④c的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是_____（写一种）。
⑤取固体a进行如图2实验，一定属于饱和溶液的是_____，溶质质量分数最大的是_____，烧杯C中溶质的质量分数为_____（精确到0.1%）。
【答案】c 50g/100g水 240 增加溶质（蒸发溶剂、升高温度） AC B 25.9%
【解析】
①由图1可知，横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度，a曲线和b曲线随温度的升高，溶解度增大，c曲线随温度的升高，溶解度减小，故填写：c；
②由图1可知，t3℃时，a曲线的纵坐标是50，因此，t3℃时，a物质的溶解度为50g/100g水，故填写：50g/100g水；
③由图1可知，t1℃时，物质a的溶解度是20g，即100g水中最多溶解20ga物质达到饱和，那么，200g水中最多溶解40ga物质达到饱和，因此，把50g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置，所得溶液的质量为40g+200g=240g，故填写：240；
④根据不饱和溶液转化为饱和溶液的条件可知，不饱和溶液转化为饱和溶液可以通过三种方式：增加溶质、蒸发溶剂、改变温度，由图1可知，c曲线随温度的升高，溶解度减小，因此，升高温度可以使c的不饱和溶液变成饱和溶液，故填写：增加溶质（蒸发溶剂、升高温度）；
⑤t1℃时，a物质的溶解度为20g，所以t1℃时100g水中溶解20ga物质，恰好变为饱和溶液；升温至t3℃，再加入20ga物质，由于，t3℃时，a物质的溶解度为50g，因此，40g a物质，能全部溶于100g水中，形成不饱和溶液，降温至t2℃时，C烧杯中有固体析出，所以，溶液为饱和溶液，故填写：AC；
根据溶质质量分数等于溶质质量与溶液质量之比可知，A烧杯中溶解了20ga物质，溶质质量分数为：
，B烧杯中溶解了40ga物质，溶质质量分数为：
，由图1可知，t2℃时，a物质的溶解度为35g，因此，C烧杯中溶解了35g a物质，溶质质量分数为：
，故填写：B；25.9%。
浙江名校名师金卷系列答案
全优冲刺100分系列答案
【题目】为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验:
将反应后两只试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。
[提出问题]滤液中溶质的成分是什么?
[假设与猜想]猜想一: NaCl
猜想二: NaCl 和CaCl2
猜想三: NaCl、Ca(OH)2 和HCl
猜想四:___________。
[讨论与交流]经讨论同学们一致认为猜想_________是错误的。原因是____________(用化学方程式解释)
[实验与结论]
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量滤液于试管中，滴加适量碳酸钠溶液 | 无现象 | 猜想四成立 |
取少量滤液于试管中，滴加适量_______________ | ______________________ |
[拓展与迁移]稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都存在_______________。
【题目】为制取干燥的二氧化碳气体，并验证二氧化碳气体与氢氧化钠溶液可以发生化学反应，设计如下探究实验
（资料）①碳酸钠、水、二氧化碳可以化合生成碳酸氢钠。
②20℃时，氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度如下表所示。
物质 | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 |
溶解度/g | 110 | 21.8 | 9.6 |
假设：实验过程中装置D的温度维持在20℃，请根据设计的装置和资料回答问题：
（定性探究）
(1)仪器a的名称是_____________，要使A中反应停止，最简便的操作方法是__________________。
(2)装置B中盛有 NaHCO3溶液，作用是吸收装置A中挥发出的HC气体，B中发生反应的基本反应类型是____________反应(选填:“化合”、“分解”、“置换”、“复分解”)。
(3)装置C的作用是________________________________________。
(4)在实验过程中装置D中观察到______________________________，说明CO2和NaOH溶液能发生反应，当通入装置D中的CO2过多时，还会与Na2CO3化合成 NaHCO3，该反应的化学方程式是_________________________。
【题目】沪教版九年级化学下册P197有下列表述：“在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能与酸反应置换出氢气”。
（提出问题）小明同学在阅读课本时提出问题，稀盐酸和浓盐酸反应是否相同？位于氢前面的金属能置换浓硫酸中的氢吗？于是他和同学们一起进行了实验探究。
（实验探究1）小明同学设计了下列实验方案，并记录了实验现象：
实验 | 固体药品 | 液体药品 | 现象 |
① | 铁片5g | 5%的盐酸25mL | 有无色无味的气体产生，反应速度较慢 |
② | 铁片5g | 37%的盐酸25mL | 有无色无味的气体产生，反应速度很快 |
（1）写出实验①中反应生成的盐的化学式是_____。
（2）上述实验设计的思想方法是_____。
（3）经验证实验①和②产生的气体均为H2，由此小明同学得出位于氢前面的金属能置换出稀盐酸和浓盐酸中的氢；由上述实验还能得出的结论是_____。
（实验探究2）甲乙丙丁四位同学分别做了如上四个实验，观察现象，并进行对比。
（1）甲同学观察有气泡产生，写出反应的化学方程式_____。
（2）乙同学的实验现象说明，浓度的改变也会影响物质的_____（填“化学”或“物理”）性质。
（3）丙同学实验时发现产生气泡的速度比甲同学快，说明升高_____能使反应加快。
（4）丁同学实验时闻到有刺激性气味的气体产生。后经查阅资料和实验验证得知该气体是导致酸雨的主要物质，则该气体是_____（写化学式）。该实验说明，锌和浓硫酸在加热时能发生反应，反应类型_____（填“是”或“不是”）置换反应。
（评价反思）在探究酸的化学性质时，教材中的原话强调稀硫酸的原因是_____。