Question

【题目】为制取干燥的二氧化碳气体，并验证二氧化碳气体与氢氧化钠溶液可以发生化学反应，设计如下探究实验

（资料）①碳酸钠、水、二氧化碳可以化合生成碳酸氢钠。

②20℃时，氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度如下表所示。

物质	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解度/g	110	21.8	9.6

假设：实验过程中装置D的温度维持在20℃，请根据设计的装置和资料回答问题：

（定性探究）

(1)仪器a的名称是_____________，要使A中反应停止，最简便的操作方法是__________________。

(2)装置B中盛有 NaHCO3溶液，作用是吸收装置A中挥发出的HC气体，B中发生反应的基本反应类型是____________反应(选填:“化合”、“分解”、“置换”、“复分解”)。

(3)装置C的作用是________________________________________。

(4)在实验过程中装置D中观察到______________________________，说明CO2和NaOH溶液能发生反应，当通入装置D中的CO2过多时，还会与Na2CO3化合成 NaHCO3，该反应的化学方程式是_________________________。

Answer 1

【答案】长颈漏斗 关闭活塞 复分解 干燥气体 出现沉淀 CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3

【解析】

(1)仪器a是长颈漏斗，要使A中反应停止，最简便的操作方法是关闭活塞，当关闭活塞，气体不能排出，压强增大，把液体压入长颈漏斗中，固体和液体分离，反应停止。

(2)装置B中盛有 NaHCO3溶液，作用是吸收装置A中挥发出的HC气体，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应是盐与酸的反应，属于复分解反应。

(3)装置C中是浓硫酸，它具有吸水性，作用是干燥气体。

(4)由表格数据可知，20℃时，氢氧化钠的溶解度为110 g，碳酸钠的溶解度为21.8 g，在装置D中210 g氢氧化钠饱和溶液中通入二氧化碳，可观察到有沉淀产生，说明CO2和NaOH溶液能发生反应，因为100 g 水中最多能溶解21.8 g 碳酸钠。当通入装置D中的CO2过多时，还会与Na2CO3化合成 NaHCO3，该反应的化学方程式是CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3。