Question

【题目】在工、农业生产中，中和反应有着广泛的用途。为了证明氢氧化钠溶液与稀硫酸确实发生了化学反应，设计了如下实验方案。

根据实验中颜色变化，可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学变化，反应的化学方程式为____。

现对反应后烧杯内无色溶液中溶质成分展开探究：

（提出问题）该烧杯内无色溶液中的溶质是什么？

（猜想）猜想一：Na2SO4；

猜想二：______；

（实验探究）

分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并

实验方案	实验步骤	实验现象	实验结论
方案一	取样，滴入适量的氯化钡溶液	出现白色沉淀	猜想二成立
方案二	取样，滴入几滴紫色石蕊试液	溶液变红	猜想二成立

上述设计的实验方案中，正确的是____(填“方案一”或“方案二”)，另外一个实验方案错误的原因是___。

（反思与拓展）

(1)根据上述探究结果，在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑_______。

(2)根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有H2SO4，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？__________(填序号)

a pH试纸 b 生锈的铁钉 c 铜 d 氢氧化钡溶液 e 碳酸钠

Answer 1

【答案】2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Na2SO4、H2SO4 方案二 因为NaOH和H2SO4反应后生成的硫酸钠也能和BaCl2反应产生白色沉淀BaSO4，而石蕊试液遇酸变红色 反应物是否过量 abe

【解析】

解：酚酞遇碱变红色，所以氢氧化钠溶液使酚酞试液变红；氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；

[猜想]该烧杯内的溶液为无色，所以猜想一：Na2SO4；猜想二：Na2SO4、H2SO4；

[实验探究]因为NaOH和H2SO4反应后生成的硫酸钠也能和BaCl2反应产生白色沉淀BaSO4，而石蕊试液遇酸变红色，所以方案二正确；

[反思与拓展](1) 在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否过量；

(2) a．利用pH试纸测定溶液酸碱度时，pH小于7，说明溶液中含有H2SO4；

b．铜不能和H2SO4反应；

c．铁锈的氧化铁和H2SO4反应生成硫酸铁和水，如果铁锈溶解，说明溶液中含有H2SO4；

d．氢氧化钡溶液和H2SO4、Na2SO4反应都能够产生白色沉淀；

e.碳酸钠和H2SO4反应产生气泡。