[题目]实验设计能实现其对应的实验目的是A. 测定空气中O2 的含量B. 证明 CO2 与NaOH溶液反应C. 比较 MnO2 和Fe2O3 的催化效果D. 此装置具有“启普发生器的功能A.AB.BC.CD.D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】实验设计能实现其对应的实验目的是


A. 测定空气中O2 的含量	B. 证明 CO2 与NaOH溶液反应	C. 比较 MnO2 和Fe2O3 的催化效果	D. 此装置具有“启普发生器”的功能

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A、木炭在空气中燃烧产生二氧化碳气体，装置内的压强变化不明显，不能达到实验目的；故选项错误。

B、瓶子原来是胀的，加入液体后，使瓶子变瘪，说明外界大气压大于瓶内压强，可以证明二氧化碳与加入的液体发生了反应；故选项正确。

C、比较 MnO2 和Fe2O3 的催化效果必须使用相同浓度的过氧化氢溶液；故选项错误。

D、启普发生器的原理是：关闭活塞后，利用生成气体的气压的增大将液体与固体分离，压入长颈漏斗中，但是本题虽然可以关闭气体，但是不会把液体与固体分离，故选项错误。

故选：B。

练习册系列答案

相关题目

【题目】下图为某化学反应的微观示意图,其中“” 表示氮原子，“”表示氢原子。下列说法不正确的是

A.反应前后原子的种类都不变

B.参加反应的物质分子个数比是2 : 1

C.该反应前后，两种元素的化合价都改变了

D.该反应的两种反应物都是单质

【题目】电影《我和我的祖国》中有这样一则片段：开国大典前夜，升旗试验出了问题，旗杆顶部的阻断球因锈蚀变脆而折断，为保证当天升旗成功，采用焊接方式换上新的不锈钢阻断球，最终升旗仪式完美无缺。

（一）阻断球是常见的铁制品，工业上常用设备高炉来炼铁，主要原料是焦炭、赤铁矿石（主要含 Fe2O3）、石灰石、空气等，主要反应过程如下：

请回答：

（1）将炼出的“铁”加足量盐酸，充分反应后，总有黑色物质剩余，该黑色物质为________填化学式）；

（2）反应②的化学方程式为_____，该反应所属的基本反应类型为_____。

（二）金属的锈蚀及防护

（1）铁质阻断球的生锈，实际上是铁与_______、_____________共同作用的结果。铁锈的颜色是______；下列情况下铁制品最易生锈的是______（填序号）．

a 潮湿空气中 b 干燥空气中 c 部分浸入食盐水中

（2）生活中的铁制品琳琅满目，铁还可以作铁锅利用了铁的_______性，请写出一种生活中防止铁锅生锈的方法：_______。

（3）金属铝比铁活泼，却具有很好的抗腐蚀性，原因是_____________ （用方程式表示)

（三）铁锈组成分析测定

（查阅资料）铁锈成分复杂，化学式可简单表示为 Fe2O3nH2O，在加热时会分步反应，首先失去结晶水，其反应可表示为 Fe2O3nH2OFe2O3+nH2O。浓硫酸可以吸水，碱石灰可以吸收水和二氧化碳。

（提出问题）铁锈（Fe2O3nH2O）中 n 的值等于多少呢？

（问题探究）为了探究铁锈（Fe2O3nH2O）的组成，称取 30.0g 部分生锈的铁粉样品，样品中仅含铁和 Fe2O3nH2O，按如图 2 所示装置进行实验。

（1）为了保证实验安全，实验开始时应先通 CO，目的是_______；

（2）反应结束后还需持续通 CO，除了防止铁氧化以外，还有_______ 的目的。

（3）实验结束后，A 中玻璃管内出现的现象是_______ ；

（4）请指出该装置中有一处明显不足_______ ；

（数据处理）图 3 是加热时间和 A 中固体质量关系图象，下表是 B、C 中质量不再变化时 B中浓硫酸、C 中碱石灰装置质量变化情况。

反应前（g）

反应后（g）

100

105.4

150.0

163.2

（5）完全反应产生的二氧化碳质量为_______ ；铁锈（Fe2O3nH2O）中 n 的值是______；

（6）写出 T3-T4 时间段所发生的化学方程式_______

（7）计算 30g 样品中单质铁的质量分数_______。（写出计算过程，结果保留到 0.1%）

【题目】为探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序，某学习小组做了如图甲所示实验，实验结束后，将试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多，如图乙所示，则有（　　）

A.甲图试管①中反应后固体可能不含铁

B.甲图试管②中反应后固体可能含铁

C.反应后烧杯中的固体一定含有铁

D.烧杯中最后所得固体的质量一定大于2a g

【题目】构建知识框架是学习科学的重要方法，如图是初中科学金属的冶炼框架图(反应条件已省去)。已知甲、丁是最常见的固体金属，乙是常见的非金属固体，“→”表示反应的方向，请回答下列问题：

(1)单质乙是______；

(2)“单质甲→单质丁”表示湿法炼铜，请写出其化学方程式______；

(3)在冶炼金属丁的过程中，乙、丙的共同性质是______。

【题目】资料：1. 实验室常用甲酸（H2CO2）和浓硫酸混合加热制备一氧化碳，化学方程式为 H2CO2H2O+CO↑。2. 浓硫酸具有吸水性。3. 氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳、二氧化硫等氧化物。某兴趣小组用如下实验装置制取一氧化碳，再用一氧化碳还原氧化铜并检验反应的产物，请回答：

（1）装置 B 的作用是_____。

（2）装置 E 中存在的错误是_____，其中发生反应的化学方程式是_____。

（3）该实验装置_____（填“能”或“不能”）达到实验目的，请简述理由：_____。

（4）为避免一氧化碳污染空气，回收利用一氧化碳，方框中应连接装置 F 和 G，导管接口的顺序为a→_____→_____→e。

（5）反应过程中，装置 C 的烧瓶内氧化铜粉末处于“沸腾”状态（一氧化碳气流冲击所致），这样有利于_____。

【题目】请你一起参与完成以下两个实验.

[实验一]探究“锡纸”中金属的成分:“锡纸”中的金属是锡吗?

[查阅资料]

①“锡纸”是锡箔或铝箔和纸黏合而成；

②锌粉是一种深灰色固体；

③锡(Sn)与酸或金属化合物溶液反应生成+2价的锡的化合物。

[提出猜想]

猜想I:“锡纸”中的金属是锡；

猜想II:“锡纸”中的金属是铝。

[进行实验]设计方案并进行实验

实验操作	实验现象	实验分析与结论
取打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液	“锡纸”表面有深灰色固体析出	根据实验现象，结合金属活动性顺序可知猜想_______(选填“Ⅰ”或“Ⅱ”)成立；反应的化学方程式为________；

[交流讨论]

① 实验中打磨“锡纸”的目的是__________；

②下列物质的溶液可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是_________.(填序号)

A 氯化铜

B 硫酸亚铁

C 硫酸钠

[实验二]甲、乙两位同学利用图中的装置,围绕“用称量的方法验证化学反应是否遵守质量守恒定律并分析实验条件”这一探究目的开展活动.

[实验分析]

(1)请你仿照示例,完成实验现象的记录和分析

	实验现象	是否遵循质量守恒定律
甲同学	白磷_________；气球_______；托盘天平_________；	该反应遵守质量守恒定律
乙同学	烧杯内有气泡产生，反应前后托盘天平不平衡	该反应不遵守质量守恒定律