题目内容
【题目】溶液与人们的生产生活密切相关。
（1）将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是_____（填字母序号）。
A 高锰酸钾
B 汽油
C 面粉
D 白糖
（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度有明显变化的是_____（填字母序号）。
A 烧碱
B 硝酸铵
C 氯化钠
D 浓硫酸
（3）如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题
①甲中含少量的乙物质，提纯甲的方法是_____。
②若保持溶质的质量分数不变使乙的不饱和溶液变成饱和溶液采用的方法是_____。
③20℃时甲的溶解度为40g，这句话的含义是_____。
④30℃时，取等质量的甲乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到30℃.下列说法正确的是_____（填选项字母）。
A 恢复到原温度后，溶液中溶剂的质量：甲<乙
B 恢复到原温度后，析出晶体的质量：甲>乙
C 若再降温到10℃时，溶液的质量：甲<乙
D 若再降温到10℃时，溶液的溶质质量分数：甲=乙
【答案】AD ABD 降温结晶 降低温度 在20℃100g水最多能溶解40g甲 ABCD
【解析】
（1）A 高锰酸钾易溶于水，能够溶于水形成溶液，选项正确；
B 汽油不溶于水，与水混合形成乳浊液，选项错误；
C 面粉不溶于水，与水混合生成悬浊液，选项错误；
D 白糖易溶于水，能溶于水形成溶液，选项正确，故选AD。
（2）A 烧碱就是氢氧化钠，氢氧化钠溶于水时放出大量的热，形成的溶液的温度高于溶解前水的温度；
B 硝酸铵溶于水时吸收热量，形成的溶液的温度低于溶解前水的温度；
C 氯化钠溶于水时，基本没有热量变化，形成的溶液的温度与溶解前水的温度基本相同；
D 浓硫酸溶于水时放出大量的热，形成的溶液的温度高于溶解前水的温度；所以形成溶液过程中，温度有明显变化的是烧碱、硝酸铵和浓硫酸，故填ABD。
（3）①由图可知，甲、乙的溶解度均随温度试管而增大，且甲的溶解度受温度影响比乙大，所以甲中含少量的乙物质，提纯甲的方法是降温结晶，故填降温结晶；
②保持溶质的质量分数不变使不饱和溶液变成饱和溶液采用的方法是使物质的溶解度减小，由图可知，乙的溶解度随温度升高而增大，故填降低温度；
③20℃时甲的溶解度为40g，即在20℃时，100g水中最多能溶解40g甲，故填在20℃100g水最多能溶解40g甲；
④A 由图可知，30℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，所以等质量的甲乙两种物质的饱和溶液溶剂的质量关系是甲<乙，选项正确；
B 由图可知，30℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，所以30℃时，等质量的甲乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，甲析出的晶体的质量大于乙析出的晶体的质量，即析出晶体的质量：甲>乙，选项正确；
C 由以上可知，析出晶体的质量：甲>乙，若再降温到10°C时，两种物质的溶解度相同，则溶液的质量：甲<乙，选项正确；
D 由图可知，10°C时，两种物质的溶解度相同，若再降温到10°C时，则溶液的溶质质量分数：甲=乙，选项正确，故填ABCD。
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【题目】(1)实验室制取二氧化碳是中学化学的一个重要实验,同学们在制出二氧化碳后又进行了相关的系列实验,实验装置如图:
①B装置中反应的化学方程式为_____________________。
②用A装置制气体的最大优点是___________________。
③C装置的作用是__________________，D装置的作用是___________________。
④E装置中发生反应的实验现象为___________________。
⑤F装置除了吸收CO2外,还可以起到的作用是___________________。
(2)在化学实验探究课上,化学老师交给某学习小组一包白色粉末,并提示该粉末由Na2SO4、NaNO2(亚硝酸钠)、NaCl 中的一种或几种组成。该小组同学们探究该白色粉末组成的实验过程如下:
[查阅资料]1亚硝酸盐能溶于水
2Na2SO4、NaNO2、NaCl的部分性质如表:
化学式 | 水溶液的酸碱性 | 与稀盐酸作用 | 毒性 |
NaNO2 | 碱性 | 产生棕红色气体 | 有 |
NaCl | 中性 | 不反应 | 无 |
Na2SO4 | 中性 | 不反应 | 无 |
[实验探究]
限用以下试剂:蒸馏水、酚酞试液、氯化钡溶液、硝酸钡溶液、硝酸银溶液、稀盐酸、稀硝酸
步骤 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
步骤一 | 取少量白色粉末加入试管中，加蒸馏水溶解,滴加____________。 | 无现象 | 白色粉末中不含有NaNO2 |
步骤二 | 另取少量白色粉末加入试管中，加蒸馏水溶解，______________。 | _____________ | 白色粉末中含有Na2SO4和NaCl |
步骤三 | _______________ | _____________ |
【题目】为验证“加热碳酸氢铵”所发生的变化和产物，两同学分别用甲、乙所示装置进行实验。
(1)甲实验中的现象是_______________。
(2)乙实验中试管口略向下倾斜的原因是_______________。乙实验中烧杯内反应化学方程式为_______________；实验中棉花逐渐变红色，则可说明反应产物中有_______________；相对于甲实验来说，乙实验的优点有(写一条)_______________。
(二)将一定量的K2CO3溶液与BaCl2溶液混合，过滤反应后的混合物。某兴趣小组的同学们欲探究滤液中溶质的组成。请你一同参与探究并回答有关问题:
[查阅资料]K2CO3溶液显碱性; BaCl2、 KCl溶液显中性。
[提出猜想]猜想1:滤液溶质是KCl；
猜想2:滤液溶质是_______________。
猜想3:滤液溶质是KCl和K2CO3。
[实验探究]
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
① 取少量滤液于试管中，滴几滴无色酚酞试液，振荡 | 无明显现象 | ①猜想_________不成立 |
② 另取少量滤液于另一支试管中，滴加K2CO3溶液 | ______________ | ②猜想2成立。 写出相关的化学方程式 _____________ |
[问题讨论]小丽同学认为要证明猜想2成立也可改用AgNO3溶液，你认为小丽同学不能达到实验目的，你的理由是_______________。
[反思拓展]实验结束后，组内同学认为K2CO3是盐而其水溶液却显碱性，这可能与它的构成微粒有关，微粒符号是_______________。
