题目内容
【题目】高纯度的氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为FeO、SiO2）为原料制备Fe2O3的生产流程示意图。
（已知：1.（NH4）2CO3 溶液呈碱性，40℃以上时分解。2.（NH4）2CO3溶液和FeSO4 溶液能发生复分解反应。）
（1）实验室中，操作I、操作II需到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_____等 。
（2）根据题中信息，加入适量氨水的目的是_____。加入（NH4）2CO3后，该反应必须控制的条件是_____。
（3）滤液II经处理后可用作肥料，过量施用该肥料会造成_____。
（4）写出在空气中煅烧FeCO3 的化学反应方程式_____。
【答案】漏斗 中和过量的硫酸 温度控制低于40℃ 土壤酸化硬化板结（写污染不给分） 
【解析】
根据过滤所需的仪器进行分析、氨水能和过量的硫酸反应、题干提供的信息、合理施用化肥以及反应物、生成物和反应条件进行分析。
（1）过滤所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗等，故填：漏斗。
（2）因为加入的硫酸是过量的，所以加入氨水的作用是中和过量的硫酸；又因为(NH4)2CO3溶液呈碱性，40℃以上时分解，要把温度控制在40℃以下，故填：中和过量的硫酸；温度控制低于40℃。
（3）过量施用(NH4)2SO4会造成土壤酸化硬化板结，故填：土壤酸化硬化板结（写污染不给分）。
（4）碳酸亚铁和氧气在加热的条件下生成氧化铁和二氧化碳，化学方程式为：，故填：。
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