题目内容
【题目】烧杯中盛有CuSO4和H2SO4的混合溶液100.0g,向其中先后滴加BaCl2、NaOH溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。
下列说法正确的是
A.ab 段不发生化学反应
B.c点溶液中只含2种溶质
C.该BaCl2溶液的溶质质量分数为41.6%
D.该混合溶液中CuSO4和H2SO4的质量比为80:49
【答案】CD
【解析】
烧杯中盛有CuSO4和H2SO4的混合溶液，向其中先滴加氯化钡溶液，
，
，后滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液先和盐酸反应生成氯化钠和水，
，再和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，
。
A、ab段为氢氧化钠和盐酸反应生成了氯化钠和水，发生了化学反应，不符合题意；
B、c点溶液中含有反应生成的氯化钠、过量的氯化钡、过量的氢氧化钠三种溶质，不符合题意；
C、生成硫酸钡沉淀的质量为：100g+100g-153.4g=46.6g，由化学方程式可知，氯化钡中的钡全部转化为了硫酸钡，故硫酸钡中钡元素的质量为：
，故100g氯化钡溶液中氯化钡的质量为：
，该BaCl2溶液的溶质质量分数为：
，符合题意；
D、根据，，，，可得如下关系：CuSO4～CuCl2～2NaOH；H2SO4～2HCl～2NaOH
设氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为a，混合溶液中CuSO4中硫酸铜的质量为x，H2SO4的质量为y
x=200ag y=122.5ag
该混合溶液中CuSO4和H2SO4的质量比为：200ag：122.5ag=80：49，符合题意。
故选CD。
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【题目】某物质在点燃的条件下发生反应，生成物和反应物共四种，它们的微观示意图和反应前后的质量如下表所示。
物质序号 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
|
微观示意图 |
|
|
|
| |
反应前质量/g | 68 | 100 | 1 | 0 | |
反应后质量/g | 0 | x | y | z |
（1）由
构成的物质中
所代表的元素的化合价为______；
（2）表中的四种物质中，属于氧化物的是______ (填化学式）；
（3）上述反应的化学方程式为______；
（4）一位同学在计算x、y和z数值的过程中，列出了以下等式，其中正确的是______（填字母序号）。
A．x + y +x = 169 B．y + z = 168 C．(100-x)：z = 32：64 D．(l00-x)：(y-1) = 8：3
【题目】铁及其化合物在生活生产中应用非常广泛。
（一）铁材料的有关知识
（1）人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，直到近代才开始大量使用铝材料。这也反映出Cu、Fe、 Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是_______________。
（2）磁铁矿是早期司南（如图）的材料，磁铁矿中所含铁的氧化物主要是________________。
（3）我国C919大型客机去年惊艳亮相，客机上大规模使用碳纤维复合材料、铝锂合金、铁钛合金、纳米陶瓷等先进材料，其中不涉及到的材料是_________（选填序号）。
A 合金
B 无机非金属材料
C 合成材料
D 复合材料
（4）铁矿石有赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿（FeS2）等。工业上用黄铁矿制取硫酸而不用于炼铁，不用于炼铁原因是:①冶炼中产生SO2污染环境；②______________。
（二）制取碱式硫酸铁
碱式硫酸铁是-种废水处理剂，用硫酸厂的废渣（主要成分为铁的氧化物、少量FeS及SiO2）制备碱式硫酸铁晶体[Fe4（OH）2（SO4）5·6H2O]主要流程如下:
（1）废渣应研磨成粉末，目的是_____。
（2）“酸溶”过程中生成H2S气体的化学方程式为________
（3）过滤后洗涤，证明固体已洗净的方法是_______。
（4）“转化”发生反应的化学方程式为_______，该反应温度不宜过高的原因是________。
（三）碱式硫酸铁晶体的热分解实验
兴趣小组称取此晶体样品25.38g，在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验。
[查阅资料]①碱式硫酸铁晶体（相对分子质量为846）200°C完全分解生成Fe2O3、H2O和Fe2（SO4）3；
②Fe2（SO4）3在500°C完全分解为Fe2O3、SO2、SO3和O2；
③B装置中浓硫酸只能吸收SO3和H2O。.
（1）装配好实验装置后，先要_________。
（2）加热前后及过程中均通入N2,停止加热后继续通N2的目的是防止倒吸和______。
（3）控制不同的温度对A中固体加热，测得装置B、C和D中的质量变化如下表，测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。
温度/C | 室温 | 220 | 520 |
B装置/g | 200.00 | 203.78 | 207.78 |
C装置/g | 200.00 | 200.00 | x |
D装置/g | 100.00 | 100.00 | 101.60 |
①如图中m1=____________。
②表格中x=_____________。
③将最终的剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体减少0.32g后质量不再改变，写出此过程中发生反应的化学方程式____________。
【题目】小丽来到实验室，看到实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，于是她对这瓶氢氧化钠固体的成分展开探究。
[提出问题]这瓶氢氧化钠固体是否变质？
[猜想假设]猜想一：没有变质，固体物质是NaOH；
猜想二：部份变质，固体物质是NaOH和Na2CO3；
猜想三：完全变质，固体物质是_____。
[实验探究]为了探究固体成分，他们分别进行了如下实验：
（1）写出氢氧化钠变质的化学方程式_____。
（2）为了进一步确定这瓶固体的成分，丙同学设计了如下方案，请你完成下列实验报告：
实验方案 | 实验步骤 | 实验的现象 | 实验结论 |
实验方案Ⅰ | 取样于试管中 ，加入过量稀盐酸。 | 出现大量气泡 | 说明猜想一不成立 |
实验方案Ⅱ | ①取样于试管中，加水溶解，滴入酚酞溶液 | 溶液变红色 | 说明猜想二成立 |
②向①反应后溶液，滴入过量的Ca(OH)2溶液 | 产生白色沉淀，溶液显_____色 | ||
实验方案Ⅲ | ①取样于试管中，加水溶解，滴入酚酞溶液 | 溶液变红色 | 说明猜想三成立。 |
②向①反应后溶液，滴入过量的CaCl2溶液 | 产生_____，溶液由红色变成无色 |
[反思和评价]
1、在设计的实验方案中，其中有一种不合理的方案是_____。
2、在实验方案Ⅲ的探究中，能代替CaCl2溶液进行实验的是_____。 （填序号）
①稀硝酸；②Ba（OH）2溶液：③Ba（NO3）2溶液；④K2CO3溶液： ⑤Ca（NO3）2 溶液
