题目内容

【题目】烧杯中盛有CuSO4H2SO4的混合溶液100.0g,向其中先后滴加BaCl2NaOH溶液,烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。

下列说法正确的是

A.ab 段不发生化学反应

B.c点溶液中只含2种溶质

C.BaCl2溶液的溶质质量分数为41.6%

D.该混合溶液中CuSO4H2SO4的质量比为80:49

【答案】CD

【解析】

烧杯中盛有CuSO4H2SO4的混合溶液,向其中先滴加氯化钡溶液,,后滴加氢氧化钠溶液,氢氧化钠溶液先和盐酸反应生成氯化钠和水,,再和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠,

Aab段为氢氧化钠和盐酸反应生成了氯化钠和水,发生了化学反应,不符合题意;

Bc点溶液中含有反应生成的氯化钠、过量的氯化钡、过量的氢氧化钠三种溶质,不符合题意;

C、生成硫酸钡沉淀的质量为:100g+100g-153.4g=46.6g,由化学方程式可知,氯化钡中的钡全部转化为了硫酸钡,故硫酸钡中钡元素的质量为:,故100g氯化钡溶液中氯化钡的质量为:,该BaCl2溶液的溶质质量分数为:,符合题意;

D、根据,可得如下关系:CuSO4CuCl22NaOHH2SO42HCl2NaOH

设氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为a,混合溶液中CuSO4中硫酸铜的质量为xH2SO4的质量为y

x=200ag y=122.5ag

该混合溶液中CuSO4H2SO4的质量比为:200ag122.5ag=8049,符合题意。

故选CD

练习册系列答案
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A 合金

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(二)制取碱式硫酸铁

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兴趣小组称取此晶体样品25.38g,在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验。

[查阅资料]①碱式硫酸铁晶体(相对分子质量为846200°C完全分解生成Fe2O3H2OFe2SO43

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1)装配好实验装置后,先要_________

2)加热前后及过程中均通入N2,停止加热后继续通N2的目的是防止倒吸和______

3)控制不同的温度对A中固体加热,测得装置BCD中的质量变化如下表,测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。

温度/C

室温

220

520

B装置/g

200.00

203.78

207.78

C装置/g

200.00

200.00

x

D装置/g

100.00

100.00

101.60

①如图中m1=____________

②表格中x=_____________

③将最终的剩余固体继续加热到更高的温度,发现固体减少0.32g后质量不再改变,写出此过程中发生反应的化学方程式____________

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